Question

【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1
步驟：	現象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較， 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高， 溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應是一個氧化還原反應

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動

D. 試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A．反應中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應到達平衡，且可逆反應中反應物不能完全轉化，故B錯誤；

C．加入氫氧化鈉溶液，增大氫氧根離子濃度可能使平衡正向移動，但不能證明一定是減小生成物濃度使平衡正向移動，故C正確；

D．增大氫離子濃度、溫度升高均使平衡逆向移動，無法說明影響平衡的主要因素是溫度，故D錯誤。