Question

【題目】某同學在實驗室探究 NaHCO3的性質：常溫下，配制0..10 mol·L －1NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是

A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3－的水解程度大于電離程度

B. 反應的離子方程式是2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3

C. 加入CaCl2促進了HCO3－的水解

D. 反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(Cl－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、HCO3－在水中既有電離也有水解，其電離方程式為HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－水解方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，常溫下，0.10mol·L－1NaHCO3溶液pH=8.4，溶液顯堿性，即HCO3－的水解程度大于電離程度，故A說法正確；

B、滴加CaCl2溶液，出現白色沉淀，白色沉淀為CaCO3，HCO3－電離方程式為HCO3－H＋＋CO32－，滴入CaCl2溶液，Ca2＋與CO32－反應，促進HCO3－的電離，但滴加過程中無氣體放出，即H＋與HCO3－生成H2CO3，則反應的離子方程式為Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋H2CO3，故B說法正確；

C、根據B選項分析，加入CaCl2，促進HCO3－的電離，故C說法錯誤；

D、根據電荷守恒，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)+c(OH－)，溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，得出：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(Cl－)