【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化有關(guān)的說法正確的是( )
A.油脂水解的產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸兩種產(chǎn)物
B.油脂腐敗產(chǎn)生哈喇味是油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是氨基酸
D.維生素C不是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，不會發(fā)生變化而直接排出體外
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL
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【題目】在63Li 73Li 2311Na 2412Mg 146C 147N中
（1）_______和_______互為同位素
（2）_______和_______的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素
（3）_______和_______的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不屬于同種元素
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【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是（ ）
A.都只由C、H、O三種元素組成B.都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.都能發(fā)生水解反應(yīng)D.都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時到達(dá)平衡。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ中前5min的中反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
D. 若起始時間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大80%
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【題目】下列實驗操作或做法不正確的是
A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水
B. 實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶
C. 把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱
D. 用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈
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【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A. 加少量燒堿 B. 升高溫度
C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固體
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【題目】（1）反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1．K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
①用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為______________________________，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是________(填字母)。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機(jī)合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O
2CrO42－(黃色)+2H+。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________。
（2）為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實驗。
①儀器B的名稱是__________。
②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質(zhì)量變化分別為2.00g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
③C的作用是__________。
（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次。
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察__________。
②滴定結(jié)果如下表所示
該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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