【題目】由NaCl和BaCl2組成的混合溶液100 mL,分為兩等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+剛好沉淀完全。則原溶液中c（Na+）（單位:mol·L-1）為（ ）
A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 0.02
【答案】B
【解析】試題分析：根據(jù)Ba2+ + SO42-= BaSO4↓可知：n（Ba2+） = n（SO42-） =" 0.2" mol/L × 0.05L = 0.01mol，根據(jù)反應Ag+ + Cl- ═ AgCl↓，則：n（Cl-） = n（AgNO3） =" 0.6" mol/L × 0.05L = 0.03mol，每份溶液中含有：n（Ba2+） = 0.01molmol，n（Cl-） = 0.03mol，由混合溶液分成2等份，則原溶液中鋇離子的濃度為：
=" 0.2" mol/L，氯離子的濃度為：
=" 0.6" mol/L，根據(jù)溶液不顯電性，設原混合溶液中鈉離子物質(zhì)的量濃度為x，則：0.2 mol/L × 2 + x × 1 =" 0.6" mol/L × 1，解得：x =" 0.2" mol/L，所以B正確，故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是非常重要的有機物。請回答下列問題：
（1）乙烯官能團的名稱是___________________；
（2）用化學方程式表示乙烯的三種不同類別的性質(zhì)（有機物用結構簡式表示）
①_______________________________；
②___________________________；
③___________________________。
（3）如果用乙烯制作燃料電池，KOH作電解液。寫出正負極反應式：
正極_________________________；
負極_________________________；
（4）相比較燃燒，形成原電池的相關說法正確的是 。
A. 形成原電池后能量利用率更高
B. 電池負極有火焰而正極沒有
C. 電池工作時，電解液pH不變
D. 兩極電極材料可以相同
（5）丁烷裂解有有兩種方式，并同時進行。一是裂解為乙烯和乙烷；二是裂解為甲烷和丙烯。現(xiàn)有1mol丁烷，加熱裂解，一段時間后，測得混合氣體中含丁烷0.4mol。此時混合氣體平均相對分子質(zhì)量為 。
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【題目】設N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )。
A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0
C. 25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0
D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在中含有、、、、等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量離子，可溶于冷水，不溶于熱水。
下列說法不正確的是（ ）
A.向濾液a中加入適量溶液，可以得到白色沉淀
B.濾液b中加入氨水的目的是使沉淀，濾渣c為紅褐色
C.要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量溶液，加熱濃縮，冷卻結晶
D.圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替
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【題目】（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質(zhì)量比是 。
（2）0.3 mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是________。
（4）2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_______;相同狀況下（均為氣體）體積之比為_______。
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取濃硫酸的體積為_______mL。
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【題目】硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式：_____________。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式：____________________。
（2）化學研究性學習小組在探究硅的制取方法時，從資料查閱到下列信息：①Mg在高溫條件下可與SiO2反應；②金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽和SiH4；③SiH4在空氣中自燃。
他們根據(jù)信息進行實驗，當用足量稀H2SO4溶解第①步實驗獲得的固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量、計算，測得其產(chǎn)率只有預期值的63%左右。
①第①步實驗發(fā)生反應的化學方程式是 ；______ ____。
②用稀H2SO4溶解第①步實驗獲得固體產(chǎn)物時，產(chǎn)生爆鳴聲和火花的原因是(用化學方程式表示)_________________， 。
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【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．d點對應的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C．b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
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