鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO4（s）
Sr2＋（aq）＋SO42-（aq） Ksp＝2.5×10－7
SrCO3（s）Sr2＋（aq）＋CO32-（aq） Ksp＝2.5×10－9
（1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數表達式為____________；該反應能發生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有關理論解釋）
（2）對于上述反應，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數K將________；
②增大CO32-的濃度，平衡常數K將________。
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。
實驗所用的試劑為________；實驗現象及其相應結論為_____________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(3)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋濃度相等，則混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－??H＋＋B2－。回答下列問題。
（1）Na2B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
（3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。
回答下列問題：
(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是________________________________________________。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________________________________________________________7
(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為_____________________________________________________
此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：_________________________________________。
(4)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數，設計如下實驗。
Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是 。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L－1KI溶液，觀察到的現象是 ，溶液中c(Pb2＋) （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ 準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發生反應：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數Ksp＝ 。
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結果將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。
(1)PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3＋3H2O===H3PO3＋________。
(2)H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3
H＋＋H2PO3—。
①某溫度下，0.10 mol·L－1的H3PO3溶液pH＝1.6，即溶液中c(H＋)＝2.5×
10－2 mol·L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數K，寫出計算過程。(H3PO3的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字)
②根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為________。
(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
①陰極的電極反應式為________________________；
②產品室中反應的離子方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）物質的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、1 0，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 。
（2）比較下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 0．01 mol·L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 。
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是 。
（5）氯化鐵溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，離子反應總方程式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是 （填“a”或“b” ）極，該極的電極反應式是 。
② 電池工作一段時間后電解質溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）利用甲烷燃料電池及下圖所示的裝置完成電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積，并檢驗氯氣的氧化性。
①設計上述實驗裝置時，各接口的正確連接順序為： 接 、 接 A 、 B 接 、 接 。
②實驗中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為 。
③已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得 H2體積為56mL （標準狀況），此時溶液 pH 約為
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ， 實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl 3固體先溶于 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。
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SrCO3（s）＋SO42-（aq） K＝
Ksp（SrCO3）<Ksp（SrSO4），加入CO32-后，平衡SrSO4（s）
