Question

【題目】海水中有非常豐富的化學資源。

（一）從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物：③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥；④加熱，將MgCl2·6H2O晶體轉化為無水MgCl2⑤電解得到產物。

（1）以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是__________（填字母）

A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應

（2）步驟中多次進行過濾，實驗室進行過濾時用到的玻璃儀器主要有____________。

（3）某興趣小組模擬步驟④設計下圖裝置進行實驗，

該裝置中A的作用是______________________________________。

（4）下列關于提取鎂的說法中，正確的是__________（填字母）

A．此法的優點之一是原料取自大海 B．進行①②③步驟的目的是富集MgCl2

C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D．將氯氣循環利用，可提高經濟效益

（二）從海水中得到的某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

（1）起始濾液的pH________7 （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）__________________________________。

（2）試劑Ⅱ的化學式為___________，②中加入試劑Ⅱ的目的是_______________；③中發生反應的離子方程式為____________________；

（3）某冋學稱取提純的產品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25，00mL

溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為22.50mL，該產品的純度為___________________。

Answer 1

【答案】 C 漏斗、燒杯、玻璃棒 產生HCl氣體，抑制氯化鎂晶體的水解 ABD 大于 CO32-+H2OHCO3-+OH- K2CO3 除去過量的Ba2+離子 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 96.0%

【解析】(1)①把貝殼制成石灰乳，涉及的反應有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，發生復分解反應；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾，得到含結晶水的晶體，發生復分解反應，將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，涉及分解反應；④電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，為分解反應；以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是置換反應，故答案為C；

(2)進行過濾操作時主要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒；

(3)因MgCl2·6H2O晶體加熱時能促進MgCl2水解生成Mg(OH)2，則通過A裝置產生HCl氣體，抑制氯化鎂晶體的水解；

(4)A．海水中含有豐富的鎂離子，此法的優點之一是原料來源豐富，故A正確；B．①將貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物氫氧化鎂；③將沉淀物與鹽酸反應、結晶、過濾、干燥產物氯化鎂晶體，是提取氯化鎂的反應過程，故B正確；C．電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，MgCl2Mg+Cl2↑，氧化鎂熔點高不易熔融，消耗更多能源，故C錯誤；D．電解冶煉鎂是電解熔融氯化鎂要消耗大量電能，故D正確；故答案為ABD；

(二)(1)起始濾液中混有碳酸鉀，因CO32-+H2OHCO3-+OH-，導致溶液顯堿性，即溶液的pH大于7；

(2)要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；③中要除掉多余的碳酸根，滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(3)設25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質的量為nmol．
KCl+AgNO3=AgCl+KNO 3
1mol 1mol
nmol 0.1000molL-1 ×0.02250L
n=0.002250mol
100mL溶液中含有氯化鉀的物質的量=0.002250mol×4=0.009mol
100mL溶液中含有氯化鉀的質量=0.009mol×74.5g/mol=0.6705g
質量分數=×100%=96.0%。