Question

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是

A. 該反應的焓變為正值

B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應速率減小

D. 該反應化學方程式為CO＋H2OCO2 + H2

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，某反應達到平衡，平衡常數K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應．

A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；

B、該反應前后氣體的體積不發生變化，恒溫恒容時，加入不反應的氣體，增大壓強，平衡不移動，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強的方法有關；

C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大；

D、反應達到平衡，平衡常數K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）．

解：A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變為正值，故A正確；

B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；

C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；

D、平衡常數K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故D錯誤．

故選A．