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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

對于反應(yīng)A₂(g) + 2B₂(g)

2AB₂(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯氣在298K、100kPa

時，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為 ;
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù) （列計算式）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)溫室效應(yīng)和資源短缺

等問題和如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)?

?CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________。
(3)溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)________mol·L^－1·min^－1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有________。
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將H₂O(g)從體系中分離
D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H₂O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g），平衡時生成CO₂ 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H₂O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（）

A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3

B．新平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率為20％

C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol ·L^－¹

D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl₅為0.4mol；如果此時移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的溫度下再達(dá)到平衡時，PCl₅的物質(zhì)的量為

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是
________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）＋H₂O（g）