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可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)

pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T₂＞T₁）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．化學(xué)方程式中一定n＞p+q

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一有有色氣體參加的可逆反應(yīng)中，體系的顏色變化往往用來說明平衡的建立或平衡的移動(dòng)，而對(duì)這種顏色變化的觀察又受到觀察角度及操作過程的不同而有所變化。如圖所示，在一定溫度、壓強(qiáng)下，在透明的玻璃圓筒中裝入NO₂、N₂O₄的混合氣體100ml，并使可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄達(dá)到平衡。（注意：視線b是一圓截面，顏色深淺可以看成有色分子在截面上的投影的密度大小）

⑴將混合氣體突然壓縮至50mL則通過視線a方向觀察到的平衡體系的顏色變化是____________。而由視線b方向觀察到的平衡體系的顏色變化是________________。說明造成從a、b 不同方向觀察的顏色變化趨勢不同的原因是_________________________________________________________。
⑵將混合氣體緩緩壓縮至50mL，則由視線a方向觀察到的顏色變化為________________________-。
⑶上述氣體采用上述兩種不同的壓縮方法，都于相同溫度和50mL體積的狀態(tài)下達(dá)到平衡，則此時(shí)平衡體系的平均分子量M1和M2的關(guān)系為_______________-。氣體顏色___________________(填“相同”或“不同”)
⑷在相同溫度、壓強(qiáng)下，若容器起初只裝入N₂O₄，達(dá)平衡后，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同____________。
⑸在NO₂生成N₂O₄的可逆反應(yīng)里，逆反應(yīng)是 (填吸熱、放熱)反應(yīng)：2NO₂ (g) N₂O₄(g) ，壓縮時(shí)該平衡體系向環(huán)境（吸收、放出）熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反

應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)?CH₃OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________(用n_B、t_B表示)。
(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。a. v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO), b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
(3)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
a. c(H₂)減小                          b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,
c. CH₃OH的物質(zhì)的量增加               d. 重新達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)/c(CH₃OH)減小
(4) 該反應(yīng)的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯氣在298K、100kPa

時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為 ;
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù) （列計(jì)算式）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中可逆反應(yīng)．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的（）

A．1/5

B．3/4

C．9/11

D．1/2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，充入1mol H₂(g)和1mol I₂(g)，發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)

H₂(g)+

I₂(g)，則下列判斷正確的是

A．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

B．后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5

C．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的平衡濃度為0.25mol·L^－1

D．后一反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理

解釋的是（）

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成NH₃的反應(yīng)

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O

HBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO₃溶液后溶液顏色變淺

B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C．合成NH₃反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

D．對(duì)2HI（g）

H₂(g)+I₂(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H₂O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g），平衡時(shí)生成CO₂ 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H₂O（g），使反應(yīng)到達(dá)新的平衡，下列說法不正確的是（）

A．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5：3

B．新平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為20％

C．新平衡時(shí)CO的濃度是0.2 mol ·L^－¹

D．新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5：3

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