Question

【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）酸浸時，FeCO3與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________；濾渣1的主要成分為CaSO4和____(填化學(xué)式)；為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。

a. 多次用廢硫酸浸取　 　b. 減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢琛?/span>

c. 延長浸取時間 d.適當(dāng)?shù)奶岣咚峤�的溫�?/span>

（2）氧化時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________；濾渣2為MnO2和____、____(填化學(xué)式)。

（3） 鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，分別可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為________ 。

（4）一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料，用化學(xué)方程式說明可作防火材料的原理：____________________________________。

Answer 1

【答案】 FeCO3+2H+Fe 2++CO2↑+H2O SiO2 abcd Mn2++2OH-+ClO-MnO2↓+Cl-+H2O(或Mn2++H2O+ClO-MnO2↓+Cl-+2H+ Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg2+[∶CC∶]2- 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O

【解析】（1）酸浸時，FeCO3與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為FeCO3+2H+=Fe 2++CO2↑+H2O；鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]中只有二氧化硅不溶于硫酸，同時碳酸鈣與硫酸反應(yīng)會生成硫酸鈣沉淀，因此濾渣1的主要成分為CaSO4和SiO2； a. 多次用廢硫酸浸取，可以使鹽泥中的物質(zhì)充分溶解；b. 減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢?/span>，c. 延長浸取時間，d.適當(dāng)?shù)奶岣咚峤�的溫度，都可以提高浸取率，故選abcd，故答案為：FeCO3+2H+=Fe 2++CO2↑+H2O；SiO2；abcd；

（2）氧化時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為Mn2++2OH-+ClO- =MnO2↓+Cl-+H2O，調(diào)節(jié)pH=5~6，可以沉淀鐵離子、鋁離子，形成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，故濾渣2為MnO2和Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為：Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O；Fe(OH)3、Al(OH)3；

（3） MgC2發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔，則MgC2與碳化鈣的結(jié)構(gòu)相似，電子式為Mg2+，故答案為：Mg2+；

（4）堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，以及水，氧化鎂熔點較高，可以覆蓋在可燃物表面，起到隔絕氧氣的作用，同時二氧化碳和水也可以幫助滅火，反應(yīng)的方程式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，故答案為：4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O。