【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A.過濾時，不可將懸濁液從燒杯中直接倒入漏斗中
B.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C.分液操作時，現將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D.只要是液體混合物就可以用蒸餾來分離
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響(p2>p1) | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
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A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.氯化鈉中混有少量單質碘雜質，可用升華的方法提純
B.能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的漂白性
D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）3.6gH2O的物質的量是_______mol，含有_________ 個H2O。
（2）標準狀況下,11.2L的H2S氣體質量為17g，則H2S的摩爾質量是_________；等物質的量的NH3與H2S質量比為___________，1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數相等。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為______________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學式)，0~t1時間段的溫度為_________，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
（3）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。
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【題目】某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3＋在水溶液中的行為。
資料：
ⅰ.Fe3＋在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3＋；[Fe(H2O)6]3＋發生如下水解反應：
[Fe(H2O)6]3＋(幾乎無色)＋nH2O
[Fe(H2O)6－n(OH)n]3－n(黃色)＋nH3O＋(n＝0～6)；
ⅱ.[FeCl4(H2O)2]－為黃色。
進行實驗：
【實驗Ⅰ】
【實驗Ⅱ】
分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
（1）實驗Ⅰ中，試管②溶液褪色的原因是_________________________________________。
（2）實驗Ⅰ中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]－有關，支持此結論的實驗現象是_____________________________________________________________________________。
（3）由實驗Ⅱ圖甲、乙可知：加熱時，溶液顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
（4）由實驗Ⅱ，可以得出如下結論：
【結論一】FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]－＋4H2O[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－得出此結論的理由是_______________________________________________________。
【結論二】結論一中反應的ΔH________(填“>0”或“<0”)。
（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明(4)中結論一。實驗方案：取試管①中溶液，_______________________(請描述必要的實驗操作和現象)。
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【題目】利用氯堿工業的鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
（1）酸浸時，FeCO3與硫酸反應的離子反應方程式為___________________；濾渣1的主要成分為CaSO4和____(填化學式)；為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。
a. 多次用廢硫酸浸取 b. 減小鹽泥粒度并充分攪拌
c. 延長浸取時間 d.適當的提高酸浸的溫度
（2）氧化時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________；濾渣2為MnO2和____、____(填化學式)。
（3） 鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，分別可發生水解反應生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為________ 。
（4）一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料，用化學方程式說明可作防火材料的原理：____________________________________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO，調節pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于糖類水解產物或水解過程的敘述中正確的是
A. 所有的糖類都能發生水解反應生成單糖
B. 蔗糖與麥芽糖的水解產物相同
C. 淀粉在人體內直接水解成葡萄糖
D. 在酸的催化作用下，淀粉和纖維素都可以水解成葡萄糖
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