【題目】常溫下，純水中存在電離平衡：H2O
H＋＋OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H＋)增大，應加入的物質是( )
A. H2SO4 B. AlCl3
C. NaHCO3 D. NaOH
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
I．【查閱資料】
①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，受熱、遇酸易分解。
②Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反應方程式為：
，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
Ⅱ．【制備產品】實驗裝置如圖所示：
(1)實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發生反應產生SO2，請寫出b中發生反應的化學方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾c中的混合物，濾液經____（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產品。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通人的SO2不能過量，原因是_________。
III.【測定產品純度】
稱取10g產品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應原理為：
（忽略Na2SO3與I2反應）。
(3)滴定至終點的現象為：____。
(4)重復三次的實驗數據如左下表所示，其中第三次讀數時滴定管中起始和終點的液面位置如右下圖所示，則x=___mL，產品的純度為____。
IV．【探究與反思】
(5)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整（所需試劑從稀HN03、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）：取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為______________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學式)，0~t1時間段的溫度為_________，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
（3）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用氯堿工業的鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
（1）酸浸時，FeCO3與硫酸反應的離子反應方程式為___________________；濾渣1的主要成分為CaSO4和____(填化學式)；為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。
a. 多次用廢硫酸浸取 b. 減小鹽泥粒度并充分攪拌
c. 延長浸取時間 d.適當的提高酸浸的溫度
（2）氧化時，次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________；濾渣2為MnO2和____、____(填化學式)。
（3） 鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，分別可發生水解反應生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為________ 。
（4）一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料，用化學方程式說明可作防火材料的原理：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是 （ ）
A. H2(g）的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B. 同質量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃燒，H2(g）放出的熱量多
C. 
H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. 3H2(g）＋CO2(g）=CH3OH(l）＋H2O(l） ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO，調節pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B，C，D 在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到。
A：
B：
線路一：
線路二：
（1）E的結構簡式為______________，其含氧官能團有_________（寫名稱）。
（2）由C，D 生成化合物F 的反應類型是_____________。化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產物的名稱是_________________。
（3）H 屬于氨基酸，與B 的水解產物互為同分異構體。H 能與FeCl3溶液發生顯色反應，且苯環上的一氯代物只有2 種。寫出一種滿足上述條件的H 的結構簡式_________________。
（4）合成F (相對分子質量為366) 時還可能生成一種相對分子質量為285 的副產物G，G 能使溴水褪色，G 的結構簡式為_________________。
（5）已知: 
寫出由C制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：
_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下8.96 L CH4的質量是__________g，含__________個氫原子。
（2）將標準狀況下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為______________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是______________ mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歐美三位科學家因“分子機器的設計與合成”研究而榮獲2016年諾貝爾化學獎。納米分子機器研究進程中常見機器的“車輪”組件如下圖所示。下列說法正確的是
A. ①③互為同系物 B. ①②③④均屬于烴
C. ①④的一氯代物均為三種 D. ②④互為同分異構體
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