Question

【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定O2含量.下圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖，已知在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變。一定時間內，若通過傳感器的待測氣體為a L（標準準狀況），某電極增重了bg。下列說法正確的是

A. Pt上發生氧化反應 B. Pb上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反應過程中轉移OH-的物質的量為0.25bmol D. 待測氣體中氧氣的體積分數為0.7b/a

Answer 1

【答案】D

【解析】根據裝置圖分析可知，該池為原電池，通入氧氣的一極為正極，乙電極即Pb電極為負極，A．Pt電極通氧氣，為正極，發生還原反應，A錯誤；B．Pb電極為負極，失去電子發生氧化反應，電極方程式為2Pb+4OH--4e-＝2PbO+2H2O，B錯誤；C．Pb電極為負極，失去電子發生氧化反應，電極方程式為2Pb+4OH--4e-＝2PbO+2H2O，結合4mol氫氧根離子，電極質量增重32g，該電極增重的質量為bg，則轉移OH-的物質的量為0.125bmol，C錯誤；D．根據C的分析可知，轉移電子物質的量為0.125bmol，由電極方程式為O2+2H2O+4e-＝4OH-，消耗氧氣的體積為22.4×0.125b/4L=0.7bL，故氧氣的體積分數為0.7b/a，D正確，答案選D。