【題目】現有五種玻璃儀器:①試管②燒杯③量筒④膠頭滴管⑤漏斗⑥容量瓶。不能用作反應容器的有( )
A. ①④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①② D. ②③⑤⑥
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程： 
相關資料：
①物質溶解度
物質 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42﹣）的特征顏色．
化學性質：在強堿性溶液中穩定，在酸性、中性和弱堿性環境下，MnO42﹣會發生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3 ， 導致得到的KMnO4產品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發生反應離子方程式：；
其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比為 ．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中 ， 得到的產品純度更高．
A.醋酸
B.濃鹽酸
C.稀硫酸
（4）工業上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區進行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為 ． 使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為 ．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.向50mL 1mol?L﹣1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下0.1 mol?L﹣1的HA溶液中 
=1×10﹣8 ， 則0.01 mol?L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1
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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。
將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
A | 加 AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
B | 加足量 NaOH 溶液并加熱 | 收集到氣體 1.12 L(標準狀況下) |
C | 加足量 BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥稱量 | 第一次稱量沉淀質量為6.63 g，第二次稱量沉淀質量為4.66 g |
試回答下列問題：
（1）根據實驗A判斷 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。
（2）該混合物中一定不存在的離子是_____。
（3）寫出實驗B發生反應的離子方程式_____________。
（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為(可不填滿)：
陰離子符號 | 物質的量濃度(mol·L－1) |
(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）
①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果選擇“不存在” ，此問不必做答）
②如果不存在，判斷的理由是_____。（如果選擇“存在” ，此問不必做答）
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【題目】在15℃下將氨氣通入一盛水的玻璃球內，至氨氣不再溶解為止。經稱量得知玻璃球內的飽和溶液質量為3.400g，然后將玻璃球浸入體積為50.00mL濃度為0.5000mol/L的硫酸溶液中，將球擊破。充分反應后溶液中剩余的酸還能與10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反應生成正鹽。該氨水中的溶質全部以NH3計，則：
（1）飽和溶液中NH3的物質的量為____________________。
（2）飽和溶液中NH3的質量分數為__________。
（3）測得所得飽和氨水的密度為0.918g/cm3，則飽和溶液中NH3的物質的量濃度為__________。
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用．
（1）Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為
（2）Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2 ， 在適當的催化劑作用下，發生反應：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
（I）①該反應自發進行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是 ．
a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分數保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H﹣H鍵斷裂
（II）產物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．負極發生的電極反應式是
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【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖） 
據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是（填對應字母）．
（2）能夠發生加成反應的烴有（填數字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是（填對應字母） ．
（4）寫出實驗室制取C的化學方程式 ．
（5）寫出F發生溴代反應的化學方程式 ．
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【題目】A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質在一定條件下反應：請回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應的離子方程式 ．
（2）若A與其周圍某物質在一定條件下反應，產物之一是B周圍的一種，則此反應的離子方程式為
（3）請寫出B溶液分別與Cl2、Al（OH）3反應的離子方程式：
（4）在A、B周圍的8種物質中，有些既能與A反應又能與B反應．則這些物質可能是： ． 
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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO
＋4NH
＋2H2O
B. 將氧化鈉溶于水中：O2－+H2O=2OH－
C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO
＋H＋===HCO
D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋
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