Question

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號	實驗內容	實驗結果
A	加 AgNO3溶液	有白色沉淀生成
B	加足量 NaOH 溶液并加熱	收集到氣體 1.12 L(標準狀況下)
C	加足量 BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥稱量	第一次稱量沉淀質量為6.63 g，第二次稱量沉淀質量為4.66 g

試回答下列問題：

（1）根據實驗A判斷 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。

（2）該混合物中一定不存在的離子是_____。

（3）寫出實驗B發生反應的離子方程式_____________。

（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為(可不填滿)：

陰離子符號	物質的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果選擇“不存在” ，此問不必做答）

②如果不存在，判斷的理由是_____。（如果選擇“存在” ，此問不必做答）

Answer 1

【答案】 不能確定 Ba2＋、Mg2＋ NH＋OH－NH3↑＋H2O（無△扣1分，寫成NH3·H2O不得分）

陰離子符號	物質的量濃度(mol·L—1)
SO	0.2
CO	0.1

存在 c（K+）≥0.1 mol/L

【解析】本題主要考查離子反應。

（1）根據實驗A不能確定Cl-是否存在，因為氯化銀、硫酸銀、碳酸銀都是白色沉淀。

（2）由實驗C知該混合物中含有SO42-、CO32-，SO42-、CO32-與Ba2＋發生反應，CO32-與Mg2＋發生反應，所以一定不存在的離子是Ba2＋、Mg2＋。

（3）實驗B發生反應的離子方程式：NH＋OH-=NH3↑＋H2O。

（4）4.66g硫酸鋇的物質的量為0.02mol，6.63g沉淀中含有碳酸鋇6.63g-4.66g=1.97g，碳酸鋇的物質的量為0.01mol，c(SO42-)=0.02mol/0.1L=0.2mol/L,c(CO32-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。

陰離子符號	物質的量濃度(mol·L—1)
SO	0.2
CO	0.1

(5)為了滿足電荷守恒，混合物中一定存在K+。

①1.12L(標準狀況下)氨的物質的量為0.05mol，c(NH)=0.05mol/0.1L=0.5mol/L，電荷守恒：c(K+)+c(NH)=2c(SO42-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，Cl-不能確定是否存在，故c(K+)≥01 mol/L。