Question

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
（1）Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為
（2）Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2 ， 在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢�發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
（I）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H﹣H鍵斷裂
（II）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是

Answer 1

【答案】
（1）4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100.2kJ?mol﹣1
（2）低溫；de；2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2
【解析】解：（1）Ⅰ． 已知：H2的熱值為142.9KJg﹣1 ， 燃燒熱為285.8KJ/mol，
①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol
②N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
①×4﹣②﹣③×4得到催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100.2kJmol﹣1；
所以答案是：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100.2kJmol﹣1；
2）Ⅱ．（I）①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），熵變△S＜0，則反應(yīng)焓變△H＜0，低溫下滿足△H﹣T△S＜0
所以答案是：低溫；②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），
a、混合氣體的平均式量始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b、向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2 ， 按照1：3反應(yīng)，所以過程中CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，故b錯誤；
c、向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2 ， 按照1：3反應(yīng)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；
d、反應(yīng)物是氣體，生成物是液體，混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；
e、1mol CO2生成的同時有3mol H﹣H鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故e正確；
所以答案是：d e；（II）甲醇燃料電池工作時，原電池中負(fù)極上燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2 ， 所以答案是：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2 ．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．