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在三個2L恒容的容器中，分別發生反應A(g)+3B(g)

2C(g)，5min后各容器反應達平衡狀態,其中甲容器中A的物質的量為0.4mol。

	反應前各物質的物質的量/mol
	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

下列說法正確的是（）
A．乙中5min內C的反應速率為0.12mol/(L·min)
B．達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍
C．丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數
D．達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質的量百分含量相等

乙容器相當于是1molA和3molB，所以甲和乙是等效的，D正確。平衡時甲容器中A的物質的量為0.4mol，則乙容器中，消耗C是0.8mol，所以C的反應速率是0.8mol÷2L÷5min＝0.08mol/(L·min)，A不正確。丙容器相當于2molA和6molB，由于正反應是體積減小的可逆反應，所以平衡時丙中A的濃度小于甲中的2倍，B不正確。平衡常數和溫度有關系，所以丙和甲中平衡常數是相同的，C不正確。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振動球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振動球磨

注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示。
（1）表中ω=                            。
（2）從實驗1、2可以得出的結論是                                           。
（3）設計實驗2、3的目的是                                                 。
III、現有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________
（2）如果不能，說明其原因__________________________
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電解質溶液名稱______                      ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應 2NH₃

N₂ + 3H₂，在某溫度下的平衡常數為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應1/2 N₂ + 3/2 H₂

NH₃的平衡常數為

A．4

B．2 　

C．1

D．0.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變為藍色

B．已知I₃^－

I₂+ I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

C．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全

D．標定NaOH溶液的基準物質可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH₄（g）＋H₂O（g）

CO（g）＋3H₂（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH₄和1 mol H₂O，測得CH₄（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A．10min時用CH₄表示的反應速率為0.075 mol?L^－¹?min^－¹

B．使用高效催化劑能夠增大CO的產率

C．該條件下反應的平衡常數為0.1875

D．升高溫度能使

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH₂O(g)的混合氣體，進行如下化學反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，反應物CO的物質的量在不同溫度時物質的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

(1)1100℃時，前10min該反應的化學反應速率v(CO₂)=                  ，830℃平衡后CO轉化率的為__________________。
(2)1100℃時化學平衡常數K＝_______，該反應為________反應(填“吸熱”和“放熱”)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是____________________。
(a)容器中壓強不變           (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v_逆(H₂)＝v_正(H₂O)          (d)c(CO₂)＝c(CO)
(4)1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O(g)，平衡_____________________移動(選填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”)，再達到平衡時，H₂百分含量________________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
(5)830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO₂和1molH₂的混合氣體，60min時反應達平衡狀態，畫出c(CO)和c(H₂)隨時間變化而變化的趨勢圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，將1mol O₂和2mol SO₂氣體充入一體積可變的容器中（狀態Ⅰ），發生反應2SO₂+O₂

2SO₃，狀態Ⅱ時達平衡，則O₂的轉化率為（）

A．40％

B．60％

C．80％

D．90％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．食物在常溫下腐敗是自發進行的	B．凡是放熱反應都是自發的
C．自發反應都是熵增大的反應	D．電解池的反應是屬于自發反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一定溫度下，向一個容積不變的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，發生反應:2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。
(1)加入3mol SO₂和3mol O₂發生反應,達到平衡時,SO₂的轉化率為_____。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質的物質的量改為a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡時SO₃的體積分數為2/9，O₂的體積分數為3/9，則：
①達到平衡時，(1)與(2)放出的熱量________(填序號)。

A．相等　

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．無法確定

②a.b.c必需滿足的關系是(一個用a.c表示，另一個用b.c表示):__ _。

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