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（8分） A(g)+2B(g)

2C(g)的反應中，時間t與C的體積分數（C%）的函數關
系如圖所示。回答下列問題：

（1）圖A中若兩條曲線分別表示在100℃和400℃時的C%與時間t的函數關系，則P表示的溫度為 ℃，
從P、Q分析反應A(g)+2B(g)

2C(g)是反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）圖B中P表示的溫度為 ℃，反應A(g)+2B(g)

2C(g)是反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（1）400℃ 吸熱（2）100℃ 放熱

（1）溫度高，反應速率快，達到平衡的時間少，P曲線首先達到平衡狀態，所以P表示400℃。溫度高，C的含量也高，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應。
（2）根據圖像可知，Q曲線首先達到平衡狀態，所以Q表示的是400℃，因此P表示的是100℃。溫度低，C的含量高，說明降低溫度，平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱反應。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某指定反應物（A）的平衡轉化率（α）的數學表達式可用下式表示：

下列各項敘述中，表明平衡肯定發生移動的是                  （   ）
A、反應混合物的濃度改變           B、反應混合物的壓強改變
C、正、逆反應速率改變             D、反應物的轉化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數K，下列說法中正確的是(　　)

A．對可逆反應，溫度升高，反應速率增大，K值增大

B．對可逆反應，溫度不變，加催化劑， K值不變

C．與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響

D．只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對平衡CO₂（g）

CO₂（aq） .△H=-19.75kJ·mol^－¹，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是

A．升溫增壓	B．降溫減壓
C．升溫減壓	D．降溫增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業的重要反應之一。
（1）現將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）達到平衡狀態。
①上述反應平衡常數的表達式K=__________
②能判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________。（填字母）
a. SO₂和SO₃濃度相等 b. SO₂百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強不變 d. SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（

）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內的壓強增大，則c（SO₃）／c（SO₂）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)若經2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1現有下列幾種說法其中不正確的是

A．用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1

B．2s時的壓強是起始時的1.1倍

C．2s時物質A的轉化率為30%

D．2s時物質B的濃度為0.7 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振動球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振動球磨

注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示。
（1）表中ω=                            。
（2）從實驗1、2可以得出的結論是                                           。
（3）設計實驗2、3的目的是                                                 。
III、現有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+ CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________
（2）如果不能，說明其原因__________________________
（3）如果可以，則寫出正、負極材料、電解質溶液名稱______                      ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共8分）低碳經濟呼喚新能源和清潔環保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述正反應方向是反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O(g)發生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝ mol·L^－¹·min^－¹。

（3）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于     狀態；C₁數值    0.08 mol·L^－¹（填大于、小于或等于）。
②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是    （單選）。
A．增加水蒸氣                   B．降低溫度
C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020 mol·L^－¹，在該條件下，CO的最大轉化率為：    。
（5）若在850℃進行，設起始時CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO轉化率為Y，試推導Y隨X變化的函數關系式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變為藍色

B．已知I₃^－

I₂+ I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

C．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全

D．標定NaOH溶液的基準物質可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀

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