Question

【題目】氨是重要的工業原料，在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。

I.（1）工業上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且使平衡混合物中NH3的體積分數一定增大的是______。

A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

（2）常溫下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示，根據圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數為_______(已知1g1.8=0.26)

③當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精確值表示)。

II.已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為:________________；若將所得懸濁液的pH調整為3，則溶液中Al3+濃度為_____mol/L。

Answer 1

【答案】 B A 1.8×10-5或10-4.74 10-5-10-9 Al3++3HCO3-=Al (OH)3↓+3CO2↑ 4.0×10-5

【解析】本題主要考查有溶液中的離子平衡。

I.（1）A.正反應速率減小，故A不符合題意；B. 正反應速率增大，且平衡右移使平衡混合物中NH3的體積分數，故B符合題意；C. 平衡混合物中NH3的體積分數減小，故C不符合題意；D. 平衡混合物中NH3的體積分數減小，故D不符合題意。故選B。

（2）①反應過程中氨水的pH減小，所以表示NH3·H2O濃度變化的曲線是A。

②NH3·H2O的電離常數為Kb===1.8×10-5。

③當加入鹽酸體積為50ml時，中和反應恰好完全進行，形成氯化銨溶液，溶液中 c(H＋)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，所以c(NH4+)-c(NH3·H2O)= c(H＋)-c(OH－)=(2×10-5-2×10-9)mol/L。

II.在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al (OH)3↓+3CO2↑；若將所得懸濁液的pH調整為3，c(OH-) ==mol/L=1×10-2mol/L，則溶液中Al3+濃度為=4.0×10-5mol/L。