【題目】將適量鐵粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已經反應的Fe3+和未反應的Fe3+物質的量之比為（ ）
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.2：1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知：NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 | 8.4 |
完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 | 10.8 |
根據題意回答下列問題：
（1）請提出兩條加快酸解速率的措施__________________。
（2）濾渣的主要成分除MnO2及礦物中其他不溶性雜質外還有_____________ (填化學式)，寫出生成MnO2的離子方程式_____________ 。
（3）在除去濾渣之前，往往還加一定物質再次調節pH，請選擇合適的物質________
A.NaOH B.MgO C.Mg(OH)2 D.氨水
根據表格給出數據寫出調節pH的范圍___________。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃） | 20 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 25.0 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgS4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟___________。再將濾液進行“操作1”，則析出晶體后的溶液(20℃) 中，C(Mg2+)=___________mol/L（該混合溶液的密度為1.2g·cm-3）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數分別為5×104和2，下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)
C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示。
（1）已知AlCl3的熔點為190℃，沸點為178℃，在湖濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中裝置制備無水AlCl3。
①寫出圓底燒瓶中發生反應的離子方程式:_________________。
②按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__________b→c→_______。 (填接口字母)
③裝置F中應盛裝的試劑是__________，裝置D的作用是______________。
(2)AlCl3與NaH反應時，需先將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應中NaH的轉化率較低，其原因可能是______________。
(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。
①鋁氫化的與水反應的化學方程式為______________。
②設計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質只有氫化鈉)。從簡約性、準確性考慮，最恰當的裝置是___(填編號)。
③某同學選用上述最恰當的裴置,稱取mg鋁氫化鈉樣品，測得生成氣體的體積為VL(已折算為標準狀況),重復實驗操作三次，測得有關數據如下表所示，則樣品中鋁氫化鈉的純度為____。
實驗次數 | 樣品質量m(g) | 氣體休積V(L) |
I | 1.20 | 1.907 |
II | 1.20 | 1.904 |
III | 1.20 | 1,901 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的工業原料，在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。
I.（1）工業上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且使平衡混合物中NH3的體積分數一定增大的是______。
A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3
（2）常溫下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示，根據圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數為_______(已知1g1.8=0.26)
③當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精確值表示)。
II.已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為:________________；若將所得懸濁液的pH調整為3，則溶液中Al3+濃度為_____mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A．向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺
B．氨水溶液加水稀釋，c(OH-)增大，平衡常數增大
C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. SO2和SO3互為同分異構體
B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體
C. 金剛石和石墨都是由碳原子構成，因此它們是同種物質
D. 乙醇和二甲醚互為同分異構體
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【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產物丙烯醛（CH2=CHCHO）的熱化學方程式如下：
① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol
② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是______；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是_____.
（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產率________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是_____；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是________（雙選，填標號）。
A．催化劑活性降低 B.平衡常數變大 C．副反應增多 D. 反應活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_________ ，理由是_______。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為____________。
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