【題目】下列說法正確的是
A．其他條件不變時增大壓強，能使全氣體反應體系中活化分子百分數增加
B．中和反應都是放熱反應
C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反應的平衡體系中，加入KCl固體，平衡逆向移動
D．熵增大的反應不一定自發，但自發反應熵一定增大
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【題目】C60的發現為納米科學提供了重要的研究對象，下列關于C60的說法正確的是（ ）
A.C60是一種新型化合物B.C60的摩爾質量是720
C.C60是一種混合物D.C60與金剛石都是碳的同素異形體
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【題目】氨是重要的工業原料，在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。
I.（1）工業上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且使平衡混合物中NH3的體積分數一定增大的是______。
A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3
（2）常溫下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示，根據圖像回答下列問題。
①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的電離常數為_______(已知1g1.8=0.26)
③當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精確值表示)。
II.已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為:________________；若將所得懸濁液的pH調整為3，則溶液中Al3+濃度為_____mol/L。
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【題目】下列各組物質的相互關系正確的是( )
A.同位素：H+、H2、2H、3H
B.同素異形體：C60、C70、C(石墨)
C.同分異構體：C3H8、C4H10
D.同系物：正丁烷、異丁烷
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A．向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺
B．氨水溶液加水稀釋，c(OH-)增大，平衡常數增大
C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
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【題目】甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。
（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________
（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是________________________________
（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續探究，請寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。 | |
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中 加入少量的____________________溶液。 | 若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______ |
步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴 加___________溶液。 | 如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經變質。 如果沒有白色沉淀生成，則說明其中 沒有_____________ |
（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：
①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入____________，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③計算Na2SO3的質量分數=______________（只列出計算式，不要求算出結果）
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【題目】25℃時,用0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關系如圖所示。已知N點溶液中存在關系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列說法正確的是
A. M點溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)
B. N、Q兩點溶液中BOH電離平衡常數:N<Q
C. P點BOH過量,此時溶液中c(B+)>c(Cl—)
D. a<0.108
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【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）畫出砷的原子結構示意圖____________；
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________；
（3）已知：As(s)+ 
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ 
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________；
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應： 
(aq)+I2(aq)+2OH(aq)
(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(
)與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列不可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）；
a．溶液的pH不再變化 b．v(I)=2v(
)
c．c(
)/c(
)不再變化 d．c(I)=y mol·L1
②tm時，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；
③tn時v逆_____ tm時v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________；
（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題圖-1和題圖-2所示：
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為____________；
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1)；
（6）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響，pH =7．1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH > 7.1時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH<7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題圖-3所示：
試問，提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是______________________。
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