某課外活動興趣小組欲用下列化學試劑在實驗室里制取Cl2并驗證Cl2的某些化學性質。實驗試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設計的實驗裝置圖如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。請回答下列問題：
Ⅰ.（1）寫出儀器X的名稱：________。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式：__________________________________，
不能用E裝置代替A裝置的原因是___________________________________。
（3）C裝置的作用是_________________________________________________。
（4）甲小組通過該實驗要驗證Cl2的________（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）。
（5）乙小組認為甲小組設計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________（填“A”、“B”、“C”或“D”）裝置間連接一個裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認為反應一段時間后，B裝置溶液（強堿性）中肯定存在Cl－、OH－和SO，可能還含有其他的陰離子。
請你設計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
（1）提出合理假設
假設1：只存在________，或只存在________。
假設2：可能兩者都________（填“存在”或“不存在”）。
（2）請設計實驗驗證假設的正確性：___________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2 ℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示： 
實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。
②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。
⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。
試回答：
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是__________ _______。
（2）用過量乙醇的主要目的是________ _________。
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是________ ___。
如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果___________________________________。
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____ ______。
（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是______ ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）氯酸鉀熱分解是實驗室制取氧氣的一種方法，某探究小組查閱資料得知，氯酸鉀在不同條件下分解結果如下：
| 實驗 | 反應體系 | 第一放熱峰溫度（℃） | 第二放熱峰溫度（℃） |
| l | KC1O3 | 400（無氣體放出） | 480（有少量氣體放出） |
| 2 | KC1O3+MnO2 | 350（有大量氣體放出） | |
KCl+2O2↑，請寫出在400℃的化學反應方程式 （提示：反應中只有氯元素的化合價改變）。| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 將產生的氣體接觸濕潤的淀粉碘化鉀試紙 | | 假設l正確 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| | | 假設2正確 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是： ；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為 ；
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B： ，D： 。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B： ，D： 。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產品
請回答下列問題：
(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。
(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—，檢驗CO32—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
方法1 灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質試管里灼燒，將氣體產物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
方法2 還原法：在氫氣中加強熱，測反應前后固體的質量。
①利用上述數據推算堿式碳酸銅的化學式_____________________。
②配平化學方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2
________Cu＋________CO2↑＋________H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題
A B C D
（1）試管B中飽和食鹽水的作用 ；
（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發生反應的化學方程式____________________；
（3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；
（4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為 ，試管D中的氣體檢驗方法為__________________；
（5）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有 （用化學方程式表示），對于質疑可以采用對比實驗來解決。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組在實驗室中用銅粉(含鐵粉5%以上)制取膽礬(CuSO4·5H2O)并檢驗其純度，限選試劑：3 mol·L－1H2SO4溶液、濃硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有關物質溶解度如下表(單位g/100 g H2O)：
| 溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| CuSO4 | 14.3 | 20.7 | 28.5 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
| Cu(NO3)2 | 81.8 | 124.8 | 163.1 | 181.8 | 207.8 | 247.3 |
| 實驗步驟 | 預期現象 |
| 步驟1：除鐵。將銅粉置于燒杯中，__________________ | _______________________ |
| 步驟2：溶解。將步驟1得到的銅粉置于燒杯中， __________________________ | _______________________ |
| 步驟3：結晶。將步驟2所得溶液蒸發濃縮至液面有晶膜出現，冷卻至室溫，過濾得粗產品 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發熱并產生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為： 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2。
完成下列填空：
（1）寫出燒瓶中（B處）發生反應的化學方程式：_____________
（2）C中盛有的試劑為_____。進行實驗時應先點燃_____(選填“B”或“D”）處酒精燈。
（3）用粗短導管連接D、E的目的是_______ (選填序號)。
a．防堵塞 b．防倒吸 c．平衡氣壓 d．冷凝回流
E瓶的作用是_______。
（4）F中盛有堿石灰，其目的是_______(選填序號)。
a．吸收HCl b．吸收Cl2 c．吸收CO2 d．吸收H2O
（5）將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl3·6H2O)也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是_______。若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為_______。
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變， 也能制備無水AlCl3。事實證明這樣做比較危險，請簡述理由_______
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