堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產品
請回答下列問題：
(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。
(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32—，檢驗CO32—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
方法1 灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質試管里灼燒，將氣體產物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
方法2 還原法：在氫氣中加強熱，測反應前后固體的質量。
①利用上述數據推算堿式碳酸銅的化學式_____________________。
②配平化學方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2
________Cu＋________CO2↑＋________H2O
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（9分）某研究性學習小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組設計了如下實驗。請回答相關問題。
（1）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學選擇了正確的藥品后，設計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。
① ；
② 。
（2）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁� 。
（3）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認為他的結論是否正確 ， 其理由是 。
（4）再用以下裝置探究SO2的某些化學性質。
①裝置乙的作用是 。
②若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO2具有 。
a．氧化性 b．還原性
c．漂白性 d.不穩定性
③若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（15分）阿司匹林（乙酰水楊酸，
）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：
請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是 。
（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式 。
（3）反應過程中，要控制溫度在85 ℃～90 ℃，其原因是 ，
應采用的加熱方法是 。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有 。
（4）抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是 。
（5）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖裝置進行實驗，填寫下列空白：
(1)當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是＿＿＿＿＿，從B口進氣可收集的氣體是＿＿＿＿。
(2)當燒瓶中充滿水時，可用來測量＿＿＿＿等氣體的體積。
(3)當燒瓶中裝入某種溶液，用于洗氣時，氣體應從＿＿＿＿口進入燒瓶。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
無水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫藥、照相等行業。一實驗小組模仿工業方法制取氯化亞鐵，設計裝置如下
通過查閱相關資料可知：
①在持續高溫500℃時，鐵與純凈、干燥Cl2反應可生成FeCl2，在溫度較低時可生成FeCl3；
②FeCl3熔沸點低，易升華。
根據以上信息回答相關的問題
（1）abc儀器組合成制取氯氣的裝置，反應無需加熱，請寫出a容器內所發生的化學反應方程式 。
（2）d、e盛裝的藥品分別是 和 ，f、g的作用是 。
（3）反應器為硬質玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500℃左右反應。
①化學反應方程式為
②實驗操作順序是：組裝儀器、 、裝入藥品、 、 、停止加熱、關閉c的活塞。
（4）實驗小組記錄的實驗現象如下：
| | 觀察到的部分現象 |
| 第一次實驗 | 反應器中有白霧、紅色固體、g瓶有白霧和黃綠色氣體 |
| 第二次實驗 | 反應器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體 |
| 第三次實驗 | 反應器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外活動興趣小組欲用下列化學試劑在實驗室里制取Cl2并驗證Cl2的某些化學性質。實驗試劑：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液。甲小組設計的實驗裝置圖如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。請回答下列問題：
Ⅰ.（1）寫出儀器X的名稱：________。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式：__________________________________，
不能用E裝置代替A裝置的原因是___________________________________。
（3）C裝置的作用是_________________________________________________。
（4）甲小組通過該實驗要驗證Cl2的________（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）。
（5）乙小組認為甲小組設計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置。即還要在________和________（填“A”、“B”、“C”或“D”）裝置間連接一個裝有________的洗氣裝置。
Ⅱ.丙小組認為反應一段時間后，B裝置溶液（強堿性）中肯定存在Cl－、OH－和SO，可能還含有其他的陰離子。
請你設計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子。
（1）提出合理假設
假設1：只存在________，或只存在________。
假設2：可能兩者都________（填“存在”或“不存在”）。
（2）請設計實驗驗證假設的正確性：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣。
進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：
（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：__________________________________,___________________________________________.
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________
（選填裝置編號）中加入_________________________以除去其它雜質氣體。
（3）方法三：制氮氣的化學方程式為：_____________________________________________。
（4）綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯合使用方法—和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優越性，請從綠色化學的角度進行評價：_____________
______________________________________________________________________________.
（5） 1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右。若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，
請解釋產生這一現象的原因：_______________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗題：I、下列方法適用于實驗室中制備氨氣的是____________________
A．固態氯化銨加熱分解 B．向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 D．固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱
II、為了在實驗室中利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如圖所示的裝置（圖中夾持裝置均已略去）。
實驗操作如下：
①檢查裝置的氣密性后，關閉彈簧夾A．B．C．D．e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量的稀硫酸。打開彈簧夾C．D．e，則A中有氫氣產生。在F出口處收集到氫氣并檢驗其純度。
②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③用酒精燈加熱反應管E，繼續通入氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。
請回答下列問題：
(1)寫出反應管E中發生反應的化學方程式_______________________________________
用方程式解釋F中溶液變紅的原因______________________________________________
(2)C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象為____________________________，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_____________________________________,，C中氣體的主要成分為．__________________________________________.
(3)為什么用酒精燈加熱反應管E-段時間后再打開彈簧夾b____________________________
(4)為什么F裝置不用防倒吸的裝置_________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2+的還原性強弱的順序為：
SO2＞I－＞Fe2+，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。
（1）上述實驗需要加熱的裝置是
（2）D中，燒杯盛放的是
（3）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發生反應的離子方程式 ________________
①為驗證I－的還原性比Fe2+強，�。�3）后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入 ________ 溶液，現象是
②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是
A．關閉K2開K1
B．關閉K1打開K2
C．同時打開K1和K2
（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為 ________
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