【題目】分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環上有三個取代基的同分異構體共有（ ）
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 8種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 雙氧水和75%的酒精溶液都可以作消毒劑
B. 水玻璃可用于制備黏合劑和防火劑
C. 鐵粉放在食品袋中作抗氧化劑
D. 明礬和藍礬都可以作飲用水的凈水劑
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【題目】在可逆反應N2+3H2==2NH3中，其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為 ________ 反應（選填“吸熱”、“放熱”）．如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發生變化的原因是 _________ （填寫編號）．
a．增大N2的濃度
b．擴大容器體積
c．加入催化劑
d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ______ （選填“增大”、“減小”、“不變”）．
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【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ）
A. 由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖發酵制乙醇
B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C. 乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
D. 油脂皂化；蛋白質水解制氨基酸
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A.乙醇和乙酸中都存在碳氧雙鍵
B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
D.乙烯可以與氧氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成
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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：：
（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；
（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；
（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________________；
（4）“凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示）；再升溫至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是
_____________________。
（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。
（6）為測定制得樣品的純度，現稱取1.00 g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。
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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領域的一個重要戰略方向，發展成一項重要的新興產業。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890KJ/mol、283KJ/mol、285.8KJ/mol，計算下列反應的反應熱。CH4(g)+2CO2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH=_________kJ/mol
（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應器中，發生反應：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g)△H。
①溫度對CO2的平衡轉化率和催化效率的影響如圖所示。
圖中M點時，乙烯的體積分數為_________（保留2位有效數字）；為提高CO2的平衡轉化率，出改變溫度外，還可采取的措施有__________、________。（任寫兩條）；
②不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖所示：
b曲線代表的物質是______ ；T1溫度下的平衡轉化率為_______，相對于起始狀態，平衡時氣體的平均分子量增大的百分率為______（保留三維有效數字）。
（3）電解法制取乙烯如圖所示。其中電極a接電源的_______極，該電解反應式________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 由同種元素組成的物質一定是純凈物
B. 科學家最近合成了一種新型的化合物N4
C. 紅磷轉化為白磷是物理變化
D. 納米泡沫碳與金剛石是同素異形體
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