【題目】 能將含有NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液一次性鑒別開來的試劑是
A． 硝酸銀溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．H2SO4溶液
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【題目】人類必須尊重自然、順應自然、保護自然。下列做法符合上述理念的是
A. 開發太陽能等新能源汽車 B. 工業污水直接用于灌溉農田
C. 焚燒廢舊塑料防止“白色污染” D. 推廣露天燒烤豐富人們飲食
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【題目】常用危險化學品的識別與存放。危險化學品常分為不同的類別,具有不同的圖形標志,如:
觀察上述圖標,回答問題:
(1)裝運濃硫酸的箱子應貼的圖標是______;盛有大量酒精的容器封裝后應貼的圖標是______。
(2)貼有圖標B、D的化學試劑應______保存,放置在遠離______的地方。
(3)現有下列物品:①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③食鹽 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火藥 ⑦生石灰。為了火車客運安全,從化學性質判斷,由于易燃易爆而不能帶上火車的是______。
A.③④⑤⑥⑦ B.①②⑦
C.①④⑤⑥ D.①④⑦
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【題目】黨的十九大報告中多次提及“綠色”、“生態文明”。下列做法不應該提倡的是
A. 分類放置生活廢棄物
B. 實現化石燃料清潔利用
C. 使用聚碳酸酯類可降解塑料
D. 大量使用化肥、農藥提高糧食產量
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【題目】
選項 | 實驗探究內容 | 實驗用品 |
A | 銅絲在氯氣中燃燒 | 坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲 |
B | 鋁熱反應 | 鐵架臺、大蒸發皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3 |
C | 實驗室制備氨氣 | 試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2 |
D | 用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4 |
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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)目前工業上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發生如下可逆反應：
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3＝___________(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。
(2)利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應為
2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
起始時按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質的量如圖甲所示：
①下列說法正確的是________；
A．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能
B．其他條件不變時，若擴大容器容積，則活化分子百分數增大，v正和v逆均增大
C．測得容器內混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應已達到平衡
D．使用合適的催化劑，可以改變反應歷程，減小反應焓變，加快反應速率
②393 K下，H2的平衡轉化率為________(保留三位有效數字)；
③393 K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投入CO2和H2則
將_________(填“變大”“不變”“變小”或“無法確定”)；
方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。
④b電極上的電極反應式為_______________________________________________________；
⑤該裝置中使用的是________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
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【題目】中藥狼把草全草浸劑給動物注射，有鎮靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機物M是中藥狼把草的成分之一，其結構如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A. M是芳香族化合物，它的分子式為C9H5O4Cl
B. 1 mol M最多能與含2 mol Br2的溴水發生反應
C. 1 mol M分別與足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，消耗兩種物質的物質的量分別為4 mol、2mol
D. 在一定條件下能發生取代、加成、水解、氧化等反應
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【題目】H2S 在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
（一）H2S 是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知斷裂 1mol 氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ/mol | 1310 | 442 | x | 678 | 930 | 1606 |
（1）計算表中 x=____________。
（2）向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，發生上述兩個反應，其他條件不變時，容器內CO的平衡體積分數與溫度（T）的關系如下圖所示。
已知：TIK時測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol。
① 隨著溫度的升高，CO的平衡體積分數增大，理由是____________。
② a=______。T1K時CO的平衡轉化率為_______
③ T1K 時容器內總壓強為pMPa，用氣體分壓代替氣體濃度計算反應l 壓強平衡常數Kp＝____氣體組分的分壓=總壓強×（氣體組分的物質的量/氣體總物質的量）（結果保留2位小數）。
（3）少量的羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產物已略去）:
下圖是反應Ⅱ中，在不同溫度下，反應時間與H2產量的關系圖（Na2S的初始含量為3mol),
① Na2S溶液顯_______（“酸性”或“堿性”）。
② 判斷Tl、T2、T3的大小：_______。
（二）H2S 用于金屬離子的鑒定。
（4）已知：25℃時，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=______（溶液體積變化忽略不計）。
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