Question

【題目】在可逆反應N2+3H2==2NH3中，其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為 ________ 反應（選填“吸熱”、“放熱”）．如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發生變化的原因是 _________ （填寫編號）．

a．增大N2的濃度

b．擴大容器體積

c．加入催化劑

d．升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ______ （選填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

【答案】 放熱 c 不變

【解析】本題分析：本題主要考查化學平衡。

降低溫度平衡向正反應方向移動，為放熱反應。在t1時刻正反應速率與逆反應速率同等程度增大，曲線發生變化的原因是 c，催化劑不影響化學平衡，改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量不變。