【題目】下列敘述正確的是( )
A. 由同種元素組成的物質一定是純凈物
B. 科學家最近合成了一種新型的化合物N4
C. 紅磷轉化為白磷是物理變化
D. 納米泡沫碳與金剛石是同素異形體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某透明堿性溶液中能大量共存的一組離子是
A. NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3-
B. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-
C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列物質在使用或獲得過程中不發生化學變化的是
A | B | C | D |
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從海水中獲得精制食鹽 | 用液氨制冷 | 用高粱、小麥釀酒 | 用鋁制容器蒸、煮腌制的咸菜 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S 在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
（一）H2S 是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知斷裂 1mol 氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ/mol | 1310 | 442 | x | 678 | 930 | 1606 |
（1）計算表中 x=____________。
（2）向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，發生上述兩個反應，其他條件不變時，容器內CO的平衡體積分數與溫度（T）的關系如下圖所示。
已知：TIK時測得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol。
① 隨著溫度的升高，CO的平衡體積分數增大，理由是____________。
② a=______。T1K時CO的平衡轉化率為_______
③ T1K 時容器內總壓強為pMPa，用氣體分壓代替氣體濃度計算反應l 壓強平衡常數Kp＝____氣體組分的分壓=總壓強×（氣體組分的物質的量/氣體總物質的量）（結果保留2位小數）。
（3）少量的羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產物已略去）:
下圖是反應Ⅱ中，在不同溫度下，反應時間與H2產量的關系圖（Na2S的初始含量為3mol),
① Na2S溶液顯_______（“酸性”或“堿性”）。
② 判斷Tl、T2、T3的大小：_______。
（二）H2S 用于金屬離子的鑒定。
（4）已知：25℃時，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=______（溶液體積變化忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為
A. a g B. 
g
C. 
g D. 
g
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【題目】海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等。某化學興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設計了如下實驗方案：
海水
濾液
濾液
NaCl溶液
NaCl
(1)步驟Ⅰ中試劑A為________，加入過量A的目的是________。
(2)步驟Ⅱ中試劑B為________，加入過量B的目的是________。
(3)步驟Ⅲ中試劑C為_____，加入過量C至______，其目的是________。
(4)步驟Ⅳ的實驗操作為________，試根據圖示回答：
①按順序寫出圖中編號儀器的名稱：_________________________；
②儀器a的作用是________，其目的是_________________________。
③當儀器b中出現________時即可停止加熱。
(5)該化學興趣小組用分離得到的氯化鈉配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取精鹽的質量為______g，用于定容的玻璃儀器的規格和名稱是______。
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