Question

【題目】請按要求，回答下列問題：

（1）相同物質的量的SO2和SO3，所含O的質量之比為________。

（2）標準狀況下，4.48 L 的NH3中，所含H的數目約為________。

（3）標準狀況下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，體積最小的是________。

（4）某氣體的質量為3.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質量為________。

（5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物質的量濃度為________。

（6）標準狀況下，89.6 L HCl 氣體溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得鹽酸的密度為1.146 g·mL-1，則此鹽酸的物質的量濃度為________。

Answer 1

【答案】2：3 3.612×1023 1 mol H2O 34 g·mol-1 1.5 mol·L-1 4 mol·L-1

【解析】

（1）物質的量之比等于分子數目之比，再利用分子的構成來計算所含O的物質的量之比，進而得到其質量之比；

（2）根據 n = = ，結合物質的構成計算；

（3）標準狀況下，水為液體，CH4和O2為氣體，根據物質狀態計算體積；

（4）根據n = 計算氣體物質的量，再根據M = ，求得氣體摩爾質量；

（5）同一溶液中，根據Al (NO3)3完全電離的離子個數之比等于相應的物質的量濃度之比；

（6）根據n= 計算HCl的物質的量，根據m = nM計算HCl的質量，結合m水 =ρV水計算水的質量，進而再通過V = 求得溶液的體積，最后根據c = 計算鹽酸物質的量濃度，得出結論；

（1）因SO2和SO3的物質的量相同，設均為1 mol，則各分子中所含氧原子的物質的量之比為2:3，氧原子摩爾質量為16 g/mol，則所含O的質量之比為2：3，

故答案為：2:3；

（2）n(NH3)= = 0.2 mol，則N(H)= 3 N(NH3) = 3×0.2mol×NA/mol = 0.6 NA = 3.612×1023，

故答案為：3.612×1023；

（3）甲烷和氧氣為氣體，水為液體，1mol水的質量為18g，水的密度約為1 g/cm3，則體積為18 mL，8 g O2所占體積為V(O2) = = 5.6 L，對比三種物質，水所占體積最小，

故答案為：1 mol H2O；

（4）氣體物質的量為n = = = 0.1mol，該氣體摩爾質量為M = = = 34 g/mol，

故答案為：34 g/mol；

（5）該溶液中溶質為Al (NO3)3 溶液，其物質的量濃度為0.5 mol·L-1，因Al(NO3)3完全電離，電離方程式為：Al(NO3)3 = Al3++ 3NO3-，又因體積相同，故c(NO3-) = 30.5 mol·L-1 = 1.5 mol·L-1

（6）標況下89.6 L HCl的物質的量為：n(HCl) = = 4 mol，m(HCl) = 4mol×36.5g/mol=146 g，

溶液質量為：146g+1000mL×1g/mL=1146g，

則溶液的體積為： = 1000 mL= 1L，

所以該鹽酸的物質的量濃度為：c(HCl) = = 4 mol/L，

故答案為：4mol/L；