【題目】鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. m點所示的溶液呈酸性
B. n點所示的溶液中滴加酚酞溶液變紅
C. p點所示的溶液中溶質為NaCl和NaOH
D. 該圖所對應的操作是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
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【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 | ||
A． | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 |
|
B． | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C． | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 常溫下，PbI的Ksp為2×10-6
B. 溫度不變，向PbI飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小
C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大
D. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數為5×1018
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【題目】請按要求，回答下列問題：
（1）相同物質的量的SO2和SO3，所含O的質量之比為________。
（2）標準狀況下，4.48 L 的NH3中，所含H的數目約為________。
（3）標準狀況下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，體積最小的是________。
（4）某氣體的質量為3.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質量為________。
（5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物質的量濃度為________。
（6）標準狀況下，89.6 L HCl 氣體溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得鹽酸的密度為1.146 g·mL-1，則此鹽酸的物質的量濃度為________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A. 1 mol
所含的質子數和電子數都為10NA
B. NA個微粒就是6.02×1023個微粒
C. 0.1 mol硫酸中含有的原子總數為0.7NA
D. 1 mol CO所含電子數是28NA
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【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O
B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=== 
＋2H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-
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【題目】欲除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是（ ）
A.將固體加熱至不再有氣體產生
B.將固體配成溶液，再加入過量的澄清石灰水
C.將固體配成溶液，再加入過量的NaOH溶液
D.將固體配成溶液，再通入足量的CO2氣體
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題：
（1）連接好裝置后需要進行的一步操作是：______，裝置C的作用是________，裝置E的作用是：____________。
（2）裝置D中發生反應的化學方程式是__________、__________。
（3）若開始時測得樣品的質量為2.2 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數點）
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