【題目】普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小組探究廢于電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關(guān)實驗的敘述正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固體 B. 操作②為過濾，得到的濾液顯堿性
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D. 操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)
【答案】C
【解析】操作①中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，A錯誤；普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，水解顯酸性，MnO2難溶于水，操作②是把固體與溶液分離，應(yīng)是過濾，得到的濾液顯酸性，B錯誤；由圖可知操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，C正確；二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，D錯誤；正確選項C。
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【題目】請按要求，回答下列問題：
（1）相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含O的質(zhì)量之比為________。
（2）標準狀況下，4.48 L 的NH3中，所含H的數(shù)目約為________。
（3）標準狀況下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，體積最小的是________。
（4）某氣體的質(zhì)量為3.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。
（5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為________。
（6）標準狀況下，89.6 L HCl 氣體溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得鹽酸的密度為1.146 g·mL-1，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題：
（1）連接好裝置后需要進行的一步操作是：______，裝置C的作用是________，裝置E的作用是：____________。
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________、__________。
（3）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.2 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數(shù)點）
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【題目】鈧(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導等方面有著廣泛的應(yīng)用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中，Sc3+濃度為18mg/L，還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業(yè)廢酸中提取Sc2O3的一種流程。
回答下列問題:
（1）在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。
（2）鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如左下圖，應(yīng)選擇的最佳O/A值為_______；溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表，合適的萃取溫度為10-15℃，其理由是_____________________。
（3）洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成。混合過程的實驗操作為________________。
（4）25℃時，用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH，當pH=3.5時，濾渣II的主要成分是_______；當pH=6時，濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
（5）寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。
（6）若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是
A. v(H2)=0.lmol /(L·min)
B. v(N2) =0.1mol /(L·min)
C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)
D. v (N2)=0.02mol /(L·s)
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離平衡時離子的濃度，則表示25℃的是______（填“A”或“B”），100℃時水的離子積為__________。
（2）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_____。
（3）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答問題：
①滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在圖中的___________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。
②本實驗___________ (填“需要”或“不需要”)指示劑。
③下列操作會使測定結(jié)果偏高的是_____
A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外
C.盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
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【題目】超導材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導物質(zhì)YBa2Cu3Ox。現(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導物，依化學計量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（ ）
A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
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