【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A. CH3COOH B. Na2CO3
C. NaHSO4 D. NH4Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、下列物質中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l） E．BaSO4（s） F．NaHSO4（s） G．石墨（s） H．蔗糖（s） I．NaOH（l）
（1）屬于非電解質的是____________（填序號，下同），屬于強電解質的是____________，屬于弱電解質的是____________。
（2）能直接導電的是________________，能溶于水，且水溶液能導電的是________________。
Ⅱ、 根據下列事實，完成相關的離子方程式或電離方程式
（1）Na2S溶液使酚酞顯紅色_________________________________。
（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl（SO4）2·12H2O]可以作凈水劑_______________________________。
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【題目】在托盤天平的兩盤，放上質量相等的A、B兩燒杯，調至平衡，然后分別倒入質量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質，結果天平仍保持平衡的是（）
A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl
C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3
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【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據元素周期表回答下列問題：
I．(1)基態氮原子核外共有_______種運動狀態不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規則”，如下表：
根據“對角線規則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。
(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。
II．近年來鐵及其化合物在工農業中有廣闊的應用前景。
(4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數為6，該絡離子中不存在______（填序號）。
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵
(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。
(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數式表示）。
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【題目】下列有機物的合成路線中，已知：
①A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為92，紅外光譜表明分子中沒有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示A有4組峰，其峰面積之比為3∶2∶2∶1
②E是一種烴，對H2的相對密度為14，所有原子均在一個平面內。
根據以上合成路線回答下列問題：
（1）A物質的名稱____________________，步驟③中的試劑a及條件是_______________________。
（2）反應②的化學方程式是________________________________。
（3）F的分子式是C4H6O2，F中含有的官能團名稱是__________________________________。
（4）反應①的類型__________________________________。
（5）反應⑤的化學方程式是__________________________________。
（6）與D具有相同的分子式，含硝基(—NO2)且苯環上有兩個取代基的同分異構體還有________種（D除外）。
（7）已知：
，以E為起始原料，選用必要的無機試劑合成F，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑與反應條件）______。
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【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：
(1)被氧化的氯化氫的質量為________________________________________________。
(2)轉移電子的物質的量為________________________________________________。
(3)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產物為Na2SO4，氯變為－1價。若把本題中產生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為_________。
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【題目】已知水的電離方程式：H2O
H++OH-。下列敘述中，正確的是
A. 升高溫度，Kw增大，pH不變
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低
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【題目】霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小組同學設計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：
請回答下列問題：
(1)沉淀1的化學式為______________________________________________。
(2)濾液1與過量NaOH溶液反應的所有的離子方程式為____________。
(3)寫出由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式：_______________________。
(4)通入過量的CO2，過濾后的濾液中含有的陰離子主要是________。
(5)由Al(OH)3→Al2O3的反應條件為_________________________________。
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