Question

【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：

(1)被氧化的氯化氫的質量為________________________________________________。

(2)轉移電子的物質的量為________________________________________________。

(3)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產物為Na2SO4，氯變為－1價。若把本題中產生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為_________。

Answer 1

【答案】14.6 g 0.4 mol 25.2 g

【解析】

（1）消耗二氧化錳的物質的量是17.4g÷87g/mol=0.2mol，則根據方程式可知

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 被氧化HCl

1mol 2mol

0.2mol 0.4mol

所以被氧化的氯化氫的質量為0.4mol×36.5g/mol＝14.6g；

（2）反應中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，這說明每氧化1mol氯化氫轉移1mol電子，所以轉移電子的物質的量為0.4mol；

（3）被氧化的氯化氫的物質的量是0.4mol，生成氯氣是0.2mol。氯氣與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和氯化鈉，反應中亞硫酸鈉中的S化合價升高，氯氣中Cl化合價降低，設需要Na2SO3的物質的量是x，根據電子守恒可知x×（6-4）＝0.2mol×2×（1-0），解得x＝0.2mol，因此需要Na2SO3的質量是0.2mol×126g/mol＝25.2g。