Question

【題目】已知水的電離方程式：H2OH++OH-。下列敘述中，正確的是

A. 升高溫度，Kw增大，pH不變

B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H+)降低

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、水的電離為吸熱過程，升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，pH變小，A錯誤；B、向水中加入氨水，水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，但c（OH-）增大，B錯誤；C、向水中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，KW不變，C正確；D、乙酸鈉為弱酸強堿鹽，醋酸根水解促進水的電離，平衡向正向移動，D錯誤。答案選C。