【題目】下列屬于堿的是
A. HClO B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學實驗興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。
（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現象是___________。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是_______________________________。
③裝置F的作用是____________________。
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式：__________。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應加入________(填寫試劑或用品名稱)。
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【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置與操作以替代相關的課本實驗。玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，待鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是( )
A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D. 在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】氮可以形成多種離子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋等。已知N2H5＋離子的形成過程類似NH4＋的形成過程，N2H5＋在堿性溶液中生成電中性的分子和水，試填寫下列空白。
（1）該電中性分子的化學式為________________________。
（2）N2H5＋離子的電子式為______________________。
（3）寫出兩種由多原子組成的含有與N3－電子數相同的分子的化學式_______、________。
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【題目】下列判斷中一定正確的是（ ）
A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數之比均為1:1
B. 等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3:2
C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1:2
D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質的量濃度比為1:3
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【題目】固定容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）
zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是
A. 該反應可表示為：2A（g）+B（g）C（g）ΔH﹤0
B. t℃時該反應的平衡常數K=6.25
C. 當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態
D. t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25
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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
H++CH3COO-，下列敘述不正確的是
A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C. CH3COOH溶液加水稀釋
不變
D. CH.COOH溶液加水稀釋，溶液中
不變
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【題目】某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發生反應N2+3H2 2NH3，下列說法正確的是（ ）
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.80 |
A. 0～10min內，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1
C. 0～10min內，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內，反應v(N2)正= v(N2)逆=0
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