Question

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是 （   ）

A．該反應的化學平衡常數表達式是K＝

B．此時B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

Answer 1

B

試題分析：化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據反應的方程式可知A不正確，因為生成物C是固體；生成1.6molC的同時必然消耗0.8molB，所以B的轉化率是40%，B正確；平衡常數只與溫度有關系，改變壓強平衡常數不變，C不正確；同樣D也是錯誤的，平衡常數不變，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題學生容易錯選A選項，主要是由于對概念的不清楚或者是審題不明確導致的。本題有利于培養學生的規范答題、審題能力。