Question

（10分） 在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g)＋Y(g)??aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJ/mol(Q＞0)
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；
平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數K的值是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數a的值為__________。
(3)有同學認為，Q₁一定小于Q，你認為該結論是否正確？__________，其理由是____________________。
(4)維持溫度、體積不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是__________(稀有氣體不參與反應)。

A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar	B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W	D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

Answer 1

(1)減少  （2）a=1    (3)正確 反應物沒有完全轉化，所以放出的熱量少  
（4）ABC  （每空2分）

試題分析：（1）ΔH<0，說明是個放熱反應，故升高溫度，反應向左進行，故平衡常數減小，平衡常數為生成物的化學計量數次冪比上反應物的化學計量數次冪。
（2）升高溫度，反應向左進行，混合氣體的平均相對分子質量減小，說明生成物的化學計量數之和小于反應物的化學計量數之和，故a+1<3，a<2，故a為1。
（3）反應物沒有完全轉化，所以放出的熱量少，故Q₁一定小于Q。
（4）利用“一邊倒”的方法計算X和Y的物質的量和開始加入的2 mol X和1 mol Y相比，若一樣，則相等，此外，還要考慮，對于體積固定的密閉容器，加入惰性氣體是沒有影響反應方向。
點評：此題考核了對化學平衡常數的理解和掌握。