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反應CO＋H₂O（g）

CO₂＋H₂在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數K值發生變化的是（）

A．增大水蒸氣的濃度	B．將壓強減小至原來的一半
C．添加催化劑	D．將反應溫度升高至1200 K

試題分析：化學平衡常數只與溫度和化學方程式中的化學計量數有關系，對于具體的化學反應，只要溫度不變，平衡常數就是不變的，所以A、B、C中平衡常數不變。D中溫度改變，平衡常數一定發生變化，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中常見考點之一，需要學生重點掌握。該題基礎性強，難度不大，學生只要記住影響平衡常數的外界條件即可得出正確的結論。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

達到平衡的標志是

A．

B．單位時間內

鍵斷裂，同時

鍵斷裂

C．

D．反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）物質（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發生如下反應：（t-BuNO）₂

2（t-BuNO）。
（1）當（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0．50 mol·L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65 %。列式計算20℃時上述反應的平衡常數K =      。
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉化率      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）實驗測得該反應的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90．4 kJ·mol^-1。下列能量關系圖合理的是    。

（4）結合ΔS推測該反應的在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發生如下反應：
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂ (g)
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H₂O(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為Mr，則Mr的范圍為。
（2）達到平衡后，保持容器容積不變，向體系中再加入一定質量的C，逆反應速率（填“增大”、 “減小”或“不變”），化學平衡（填“正移”、 “逆移”或“不變”）；若保持溫度不變，壓縮容積，逆反應速率，化學平衡。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：
2X(g)＋Y(g)

Z(g)，經60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是（）

A．60s內X的平均反應速率為0.001 mol·L^-1·s^-1

B．將容器的容積變為20 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：
3A(g)+2B(g)

4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（）

A．該反應的化學平衡常數表達式是K＝

B．此時B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為V L的密閉容器中發生2NO₂

2NO+O₂的反應。反應過程中NO₂的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是
A．有、無催化劑    B.壓強不同    C．溫度不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式      ，并比較K₈₀₀_℃                K₈₅₀_℃（填>、<或=）。
（3）求在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率V_O2=                。
（4）能說明該反應已達到平衡狀態的是
A．V_正（NO2）=V_逆（NO_）
B．C_（NO2）=C_（NO）
C．氣體的平均摩爾質量不變
D．氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO₂反應而得�，F將焦炭和CO₂放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：

。右圖為CO₂、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是（）

A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min時，

B．當溶器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態且

C．3min時溫度由T₁升高到T₂，則可以判斷Q＞0

D．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO₂）的變化可分別由a、b曲線表示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。
（1）FeO₄^2-與水反應的方程式為：4FeO₄^2-+ 10H₂O

4Fe(OH)₃+ 8OH^－+ 3O₂，
K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用是和。

（2）將適量K₂FeO₄配制成c(FeO₄^2-) ＝1.0×10^-3mol·L^-1（1.0mmol·L^-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2-)的變化，結果見圖Ⅰ。題（1）中的反應為FeO₄^2-變化的主反應，該反應的△H 0。
（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是（填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．改變溶液的pH，當溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO₄^－的分布分數先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O
D．pH約為2.5 時，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^－比例相當
（4）HFeO₄^－

H⁺+FeO₄^2-的電離平衡常數表達式為K=___________________，其數值接近（填字母）。
A．10^-^2.5B．10^-⁶C．10^-⁷D．10^-¹⁰
（5）25℃時，CaFeO₄的Ksp = 4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3mol·L^-1的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)₂的物質的量為 mol，
完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO₄^2- )為______________。

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