【題目】2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產生活中有著廣泛的用途。
(1)工業上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”，用電子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，也可用于自來水的殺菌消毒。工業上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反應制得，反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為______________。
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【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示,
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)(mol/L) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)(mol/L) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是（ ）
A. 平衡時，乙中H2的轉化率大于60%
B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C. 平衡時，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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【題目】現有三種常見元素的性質或結構如下表：
X | 與Al同周期，金屬性最強 |
Y | 與Al同周期，最外層電子數是最內層電子數的3倍 |
Z | 常溫下單質為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體 |
W | 單質紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色 |
（1）X元素的名稱是___；Y的原子結構示意圖是___；W在元素周期表中的位置是___；
（2）請寫出Z的單質與X元素最高價氧化物所對應水化物的溶液在常溫下反應的離子方程式___；
（3）判斷非金屬性Z___Y（填“＞”或“＜”），請用離子方程式進行說明：___。
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【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）
A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
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【題目】已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常溫下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )
A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點對應的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀
C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) 
BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1
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【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為______。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______（用元素符號表示），寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應的化方程式______。
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程______。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是______（填化 學式）。
（5）②的氣態氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______。
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數目為0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA
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【題目】在2 L的密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應是______熱反應。
（2）下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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