Question

【題目】已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常溫下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點對應(yīng)的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀

C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. p(Ba2+)＝-lgc(Ba2+)，因此當陰離子濃度相等時，溶度積常數(shù)越大p(Ba2+)越小，所以N線為BaCO3的溶解平衡曲線，M線為BaSO4的溶解平衡曲線，A錯誤；

B. b點位于M曲線的下側(cè)，濃度熵大于溶度積常數(shù)，所以對應(yīng)的溶液中Ba2+、SO42-能形成BaSO4沉淀，B錯誤；

C. 根據(jù)圖像可知Ksp(BaSO4)＝10－a×10－2＝10－(2+a)＜10-(1+a)，C錯誤；

D. 根據(jù)圖像可知Ksp(BaSO4)＝10－(2+a)，Ksp(BaCO3)＝10-(1+a)，所以BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝0.1，D正確；

答案選D。