Question

【題目】現有三種常見元素的性質或結構如下表：

X	與Al同周期，金屬性最強
Y	與Al同周期，最外層電子數是最內層電子數的3倍
Z	常溫下單質為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
W	單質紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色

（1）X元素的名稱是___；Y的原子結構示意圖是___；W在元素周期表中的位置是___；

（2）請寫出Z的單質與X元素最高價氧化物所對應水化物的溶液在常溫下反應的離子方程式___；

（3）判斷非金屬性Z___Y（填“＞”或“＜”），請用離子方程式進行說明：___。

Answer 1

【答案】鈉 第五周期第ⅦA族 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ＞ Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+

【解析】

X與Al同周期，金屬性最強，則X是鈉；Y與Al同周期，最外層電子數是最內層電子數的3倍，因此最外層電子數是6個，即為S元素；Z常溫下單質為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體，因此Z是氯元素；W單質紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色，則W是I。

(1)根據以上分析可知X元素的名稱是鈉；S的原子結構示意圖是；I在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族，故答案為：鈉；；第五周期第ⅦA族；

(2)X元素最高價氧化物所對應水化物為NaOH，Z的單質是Cl2，兩者在常溫下反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)氯氣能把硫化鈉中硫離子氧化為單質S，這說明氯元素的非金屬性強于S，反應的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+，故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=S↓+2Cl-+2H+。