Question

【題目】在2 L的密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應是______熱反應。

（2）下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1）K＝（1分）放熱（1分）

（2）b（1分） 1.5×10－3mol/(L·s)（2分） （3）b c （2分） （4）c（1分）

【解析】

本題考查化學平衡狀態的判斷、化學平衡移動、化學平衡常數等。(1)根據反應方程式結合平衡常數定義可得：K=；K300℃>K350℃，即升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則該反應為放熱反應；（2）NO2為生成物，隨著反應的進行，NO2的濃度逐漸增大，NO的起始濃度為0.01mol/L，因反應為可逆反應，NO不可能完全轉化為NO2，故圖中表示NO2的變化的曲線是b；0～2s內O2的平均速率：；（3）A中未指明反應速率的方向，A項錯誤；該反應是反應前后氣體體積發生變化的反應，所以容器中的壓強不再發生變化，說明反應已經達到平衡，B項正確；不同物質正、逆反應的速率之比等于化學計量數之比，說明反應已經達到平衡，C項正確；該容器的體積保持不變，根據質量守恒定律知，反應前后混合氣體的質量不變，所以容器內氣體的密度不變，當容器中氣體的密度不再發生變化時，不能表明達到化學平衡狀態，D項錯誤。