日本中文字幕久久,中文字幕日产av,蜜桃视频污在线观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ，加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結晶、分離，得到產品。
(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是_______________________。
(2)將MnO₄^—氧化Fe²^＋的離子方程式補充完整：
1MnO₄^—＋Fe²^＋＋________===1Mn²^＋＋Fe³^＋＋________
(3)已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^－¹
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
(4)已知：一定條件下，MnO₄^—可與Mn²^＋反應生成MnO₂。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO₄的目的是__________________________。

(1)Al₂O₃＋6H^＋===2Al³^＋＋3H₂O　(2)5　8H^＋　5　4H₂O　(3)pH約為3時，Fe²^＋和Al³^＋不能形成沉淀，將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，可使鐵完全沉淀　(4)①生成黃綠色氣體　②除去過量的MnO₄^—

解析

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：
（1）普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：
Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是______，正極發生的主要反應是________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產物的化學式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，綠色的K₂MnO₄溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是。（填化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請你參與識別化肥的探究活動，有五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細；
第二步：硝酸銨和熟石灰反應的化學方程式是：_____________________________________。
第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現象的是____________，有氣泡放出的是________。反應的化學方程式：______________________________________________________________。
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發生反應的化學方程式：_____________________________________________________________。
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是________，無明顯現象的鉀鹽是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋）。

氫氧化物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Al（OH）₃	Cr（OH）₃
pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶液）

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表。
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。
（2）調pH＝8是為了除去________（填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋，下同）。
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mⁿ^＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，被交換的雜質離子是________。
（4）試配平反應方程式：

；
生成1 mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物質的量為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。
（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A．Br^－ B．SO₄^2- C．CH₃COO^－ D．HCO₃^-
（3）將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質的量是________。

（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質量m與通過電子的物質的量n的關系。(標明縱坐標數值)
（5）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩定，Bi₂O₃為堿性氧化物，Bi³^＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO₃，溶液變為紫紅色。②繼續滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生。③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應的離子方程式：________________________________________。
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為____________________________。
（3）向反應③得到的溶液中通入SO₂氣體，看到的現象是
________________________________________________________________________。
（4）若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO₃)₂為________ mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種可溶的化合物（所含離子各不相同），分別由陽離子Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋和陰離子OH^－、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象。
請回答下列問題：
（1）寫出它們的化學式：A________；B________；C________；D________；
（2）上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________________。
（3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現的實驗現象是_________________________________________________________________。
用離子方程式表示其原因：_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：          ；
如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是                ；
此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出其反應的離子方程式：                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態為，同時含有等雜質。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與發生反應的化學方程式
；
用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。
（2）步驟②調節溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A．

B．CuO

C．A1₂O₃

D．

（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：當溶液pH=4時，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。
（4）濾液B通過蒸發濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到

晶體。某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數據對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，

飽和溶液中

mol

______________。
（5）若要測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結果______________(填“偏高”、 “偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學