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已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩定，Bi₂O₃為堿性氧化物，Bi³^＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：
①向其中加入適量的NaBiO₃，溶液變為紫紅色。②繼續滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生。③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。
回答下列問題：
（1）寫出實驗①反應的離子方程式：________________________________________。
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為____________________________。
（3）向反應③得到的溶液中通入SO₂氣體，看到的現象是
________________________________________________________________________。
（4）若實驗②放出了336 mL氣體(標準狀況)，則反應①被氧化的Mn(NO₃)₂為________ mol。

（1）5BiO₃^-＋2Mn²^＋＋14H^＋=5Bi³^＋＋2MnO₄^-＋7H₂O
（2）PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂
（3）紫紅色褪去，生成(白色)沉淀
（4）0.006

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	CO₃²^－、SiO₃²^－、AlO₂^－、Cl^－
陽離子	Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、Na^＋

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是                                      ，
ab段發生反應的離子是       ，bc段發生反應的離子方程式為                                                      。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計)	20～50 mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式
__________KIO₃＋__________KI＋__________H₂SO₄＝__________K₂SO₄＋__________I₂＋__________H₂O
(2)上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是__________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質的量濃度為 2.0×10^－3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是__________；
②b中反應所產生的I₂的物質的量是__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子	K^＋、Na^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NH₄⁺、Ca²^＋
陰離子	OH^－、NO₃^—、I^－、HCO₃^—、AlO₂^—、HSO₄^—

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①B的化學式為________________。
②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式為________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A的化學式為____________________。
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：
i________________________________；ii_______________________________，
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因：________。
④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ，加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結晶、分離，得到產品。
(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是_______________________。
(2)將MnO₄^—氧化Fe²^＋的離子方程式補充完整：
1MnO₄^—＋Fe²^＋＋________===1Mn²^＋＋Fe³^＋＋________
(3)已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^－¹
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
(4)已知：一定條件下，MnO₄^—可與Mn²^＋反應生成MnO₂。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO₄的目的是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能觀察到的現象是                    。
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等。
則Fe粉和氯化鐵的物質的量之比為________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO₂，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是                    。
②將NaHSO₄固體放入另一份溶液中，發生反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

正三價鐵元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液顏色發生變化。
(1)反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)除H^＋，OH^－，H₂O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe²^＋

B．Fe³^＋

C．Cl^－

D．SO₄²^—　E．H₂SO₃

(3)對還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設：
假設1：只存在Fe³^＋；
假設2：只存在______________________________________________________；
假設3：_____________________________________________________________。
(4)設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑：3 mol·L^－1H₂SO_4,1 mol·L^－1NaOH,0.01 mol·L^－1KMnO_4,
20%KSCN,3%H₂O₂，淀粉KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：
步驟2：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途．實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應在          中進行．而不用瓷坩堝的原因是        （用化學程式表示）。
（2）第④步通入CO₂，可以使Mn片發生反應．生成MnO₄^—和MnO₂。反應的離子方程式為           。則完成反應時，轉化為KMnO₄的占全部K₂MnO₄的百分率約為        （精確到0．1%）。
（3）第⑤步趁熱過濾的是            。
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時．停止加熱．冷卻結晶、        、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是        （用化學方程式表示）。
（5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的強氧化劑。若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應的離子方程式：        ．該反應說明H₂O₂的氧化性比KMnO₄        （填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl₂相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO₂有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO₃+ 4 HCl＝2 ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaCl + 2 H₂O
方法二：2 NaClO₃+ H₂O₂ + H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+Na₂SO₄+ 2 H₂O
（1）方法一的離子方程式：；
（2）方法二中被氧化的物質是，若反應中有0．1mol電子轉移，則產生的ClO₂氣體在標準狀況下的體積為 L；在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目2 NaClO₃+ H₂O₂ + H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄+ 2 H₂O

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