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現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是________和________。
（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A．Br^－ B．SO₄^2- C．CH₃COO^－ D．HCO₃^-
（3）將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質的量是________。

（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質量m與通過電子的物質的量n的關系。(標明縱坐標數(shù)值)
（5）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______________________________。

（1）K₂CO₃　Ba(OH)₂
（2）B
（3）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^-=3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O　0.4 mol
（4）如圖

（5）2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	、、、Cl^－
陽離子	Al³^＋、Cu²^＋、Mg²^＋、、Na^＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是____________________________，
ab段發(fā)生反應的總離子方程式為______________________________________，
表中Oa段與Y溶液反應的離子的物質的量之比為__________[要標明離子符號，如n(Na^＋)]。
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為
_________________________________________________________________。
若不考慮離子的水解因素，忽略H^＋和OH^－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數(shù)比為____________________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]。
(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質和化合物與某些物質的化學性質上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質：
Sn⁴^＋＋Sn=2Sn²^＋；
2Sn²^＋＋O₂＋4H^＋=2Sn⁴^＋＋2H₂O；
2H^＋＋SnO

Sn(OH)₂

Sn²^＋＋2OH^－。
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的離子方程式：
___________________________________，________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是(分子式)__________。
③若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)_2,該堿是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河湖海中排放，否則會造成嚴重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K^＋、Fe³^＋、Ba²^＋、Ag^＋、Cl^－、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－中的四種。又知甲廠污水pH>7。
(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_______________________________。
(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：______________________________。
(3)對乙廠廢水進行處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的________(選填
“活性碳”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬__________(填
元素符號)。
(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的________(填離子符號)轉化為沉淀，從而大大降低污染程度。過濾后所得廢水主要含________，可用于澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

CuCl₂溶液中的銅主要以Cu (H₂O)₄²⁺、CuCl₄^2-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H₂O)₄²⁺(藍色)+4Cl^-CuCl₄^2-(黃色)+4H₂O；電解不同濃度的CuCl₂溶液，均可看做Cu²⁺、Cl^-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl₂溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題：

（1）甲電極的電極反應式為_________________。
（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；
A．由黃色變?yōu)闇\藍色 B．由藍色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)₂絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu²⁺)＝______ mol·L^-1。(已知：Cu(OH)₂的K_sp＝2.2×10^-20)。
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I₂氧化為IO₃^-。該反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學氧化法進行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN^－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN^－氧化為只有它毒性的氰酸鹽（含CNO^－）。
（1）寫出含CN^－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO^－的廢水中再通入氯氣，可使CNO^－轉化為無毒的氣體，寫出這個反應的離子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN^－的廢水，若將其氧化為CNO^－，其離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ，加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。
(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是_______________________。
(2)將MnO₄^—氧化Fe²^＋的離子方程式補充完整：
1MnO₄^—＋Fe²^＋＋________===1Mn²^＋＋Fe³^＋＋________
(3)已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^－¹
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
(4)已知：一定條件下，MnO₄^—可與Mn²^＋反應生成MnO₂。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO₄的目的是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Fe³^＋，陰離子可能是Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________。
（2）D的化學式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是______________________________________；
E和氨水反應的離子方程式是____________________________________________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S²^－、Cl^－、NO₃^—、SO₄²^—、CO₃²^—、HCO₃^—、MnO₄^—。
陽離子：Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、NH₄⁺。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：

實驗操作	現(xiàn)象
a.取少量粉末，加水、振蕩	全部溶解、
溶液無色透明
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱	無明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末，加鹽酸	無明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末，加稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液	有白色沉淀生成

根據(jù)實驗推斷：
(1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號，下同)。
(2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。
(3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有________________________________。
(4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有：①
                   （寫出離子方程式）；②Br₂+3CO₃²^—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑；③BrO₃^—+ 5Br^—+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。其中反應②中氧化劑是         ；還原劑是       。
（2）空氣吹出SO₂吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO₂來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，
然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應方程式：_                   。
（3）溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是           。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的         。
①乙醇      ②四氯化碳     ③硝酸        ④裂化汽油

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