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鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：
（1）普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：
Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是______，正極發生的主要反應是________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產物的化學式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，綠色的K₂MnO₄溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是。（填化學式）

（1）①Zn NH₄Cl MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnOOH+NH₃
②堿性電池不易發生電解質的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩定性提高。
（2）①ZnCl₂；NH₄Cl②3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-③H₂

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式表達正確的是

A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．向Fe(OH)₂中加入足量的稀HNO₃：Fe(OH)₂＋2H^＋＝Fe²^＋＋2H₂O

C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃·H₂O

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al³^＋＋2SO₄²^－＋2Ba²^＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^-＋2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，還含有雜質Fe₂O₃。利用明礬石來制取純凈的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al₂(SO₄)2Al₂O₃+6SO₂↑+3O₂↑，若生成102gAl₂O₃，轉移的電子數目為                    .
（2）生成沉淀I的離子方程式為         ，沉淀II的化學式為               。
（3）溶液經加硫酸調節pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現象是             。
（4）寫出Cl₂將沉淀Ⅱ氧化為K₂FeO₄的化學方程式：           。
（5）從濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是                           。
（6） K₂FeO₄也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K₂FeO₄的
陽極反應式：                    .

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上由鋁土礦（A1₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應的化學方程式為               。
（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl₂，此反應的離子方程式為         。
（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是           。
（4）為測定制得的無水AlCl₃產品（含雜質FeCl₃）的純度，稱取16.25 g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式                 、                。
②AlCl₃產品的純度為         。
（5）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實現這一步的方法是                                     。
（6）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe₃C），工業上要測定碳元素的質量分數，第一步是在足量的空氣中煅燒，生成有磁性的固體，該反應的化學方程式是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	、、、Cl^－
陽離子	Al³^＋、Cu²^＋、Mg²^＋、、Na^＋

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是____________________________，
ab段發生反應的總離子方程式為______________________________________，
表中Oa段與Y溶液反應的離子的物質的量之比為__________[要標明離子符號，如n(Na^＋)]。
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為
_________________________________________________________________。
若不考慮離子的水解因素，忽略H^＋和OH^－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個數比為____________________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列]。
(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質和化合物與某些物質的化學性質上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質：
Sn⁴^＋＋Sn=2Sn²^＋；
2Sn²^＋＋O₂＋4H^＋=2Sn⁴^＋＋2H₂O；
2H^＋＋SnO

Sn(OH)₂

Sn²^＋＋2OH^－。
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的離子方程式：
___________________________________，________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續加熱所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是(分子式)__________。
③若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)_2,該堿是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子	CO₃²^－、SiO₃²^－、AlO₂^－、Cl^－
陽離子	Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、Na^＋

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是                                      ，
ab段發生反應的離子是       ，bc段發生反應的離子方程式為                                                      。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室有NaHSO₄、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaHCO₃、KAl(SO₄)₂五種無
色溶液，現欲通過它們之間的相互反應的現象對其進行鑒別。部分物質間的反應現象如下表。

表中“↑”表示生成氣體物質，“↓”表示生成沉淀。
根據以上信息，回答以下問題。
(1)B、E的化學式分別為________、________。
(2)寫出A的電離方程式：________。
(3)C、D兩溶液反應的離子方程式為________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質的量之和最多為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某無色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO₂^—、MnO₄^—、CO₃²^—、SO₄²^—、SiO₃²^—中的若
干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗：
Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。
請回答下列問題：
(1)由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是________；一定含有的離子是________________。
(2)由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成甲的離子方程式為________________。
(3)實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為________________。
(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗該離子的方法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ，加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結晶、分離，得到產品。
(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是_______________________。
(2)將MnO₄^—氧化Fe²^＋的離子方程式補充完整：
1MnO₄^—＋Fe²^＋＋________===1Mn²^＋＋Fe³^＋＋________
(3)已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^－¹
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
(4)已知：一定條件下，MnO₄^—可與Mn²^＋反應生成MnO₂。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO₄的目的是__________________________。

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