【題目】25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是
A. Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(H2CO3）
B. pH=8時，溶液中c(Cl-)=c(Na+)
C. pH =7時，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)
D. 25℃時，CO32-+H2O
HCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1
【答案】C
【解析】A.根據物料守恒可知，Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+ 2c(H2CO3），A錯誤； B. pH=8時，由圖像可知Na2CO3與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液中: c(Cl-)<c(Na+),B錯誤；C. pH =7時，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+ c(Cl-)，且c(H+)=c(OH-)，所以離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)，C正確；D. pH=10時，c(CO32-）=c(HCO3-），CO32-+H2O
HCO3-+OH-的Kh=
= c（OH-）=
mol·L－1,D錯誤；答案選C.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. b點對應的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)
B. a點對應溶液的pH= 2
C. C點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是
A. 相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 若使0.05molBaSO4全部轉化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D. 0.05molBaSO4恰好全部轉化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有 X、Y、Z 三種元素，X 是有機化合物中必含的元素， Y 是地殼里含量最多的元素，Z 是質 量最輕的元素。X、Y、Z 三種元素組成的有機物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測定有機物 M 的結構，做如下實驗：
①將 4.6 g 有機物 M 完全燃燒，測得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用質譜儀檢測有機物 M，得到如圖 1 所示的質譜圖； ③用核磁共振儀處理有機物 M，得到如圖 2 所示圖譜。
試回答下列問題：
（1）M 的結構簡式是___________________，N 中含有的官能團的結構簡式為_____________。
（2）寫出 M 在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發生反應的化學方程式___________________。
（3）寫出 M 與 N 在濃 H2SO4加熱條件下發生反應的化學方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應式為2CH2===CH2＋O2===2CH3CHO。下列有關說法正確的是
A. 每有0.1 mol O2反應，則遷移H＋0.4 mol
B. 負極反應式為CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋
C. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
D. 該電池為二次電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有一種變化的反應類型與其他三種變化不同的是（ ）
A. CH3CH2OH + CH3COOH
CH3COOCH2CH3 + H2O
B. CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
C. 2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O
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【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液，下列關于該電池說法正確的是
A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附遷的pH會降低
C. 理論上負極質量每減少6.5g，溶液質量增加6.3g D. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學探究KI的化學性質。
（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發生__________反應。
（2）①根據碘元素的化合價可推知KI有__________性。
②與KI反應，能體現上述性質的試劑有_________（填序號）
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2
（3）興趣小組的同學們猜測：Cu2+有可能氧化I-，為了驗證，他們做了如下實驗。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）
操作 | 現象 |
| 溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成 |
結論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應的離子方程式_____________________ （若認為不能氧化，此空不用填寫）。
（4）①同學們依據（3）的結論推測：Ag+能氧化I-，原因為___________。
他們做了如下實驗進行探究
實驗一：
操作 | 現象 |
| 生成黃色沉淀 |
②發生反應的化學方程式為_________________________________。
實驗二：
操作 | 現象 |
| 3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍。 |
③甲同學認為根據上述實驗現象不能說明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。
乙同學在上述實驗基礎上進行了改進，并得出結論：Ag+能氧化I-。發生反應的離子方程式為____________________________________。
由以上兩個實驗得出的結論為________________________________。
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