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【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. b點對應的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a點對應溶液的pH= 2

C. C點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應

D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

【答案】A

【解析】A、由電荷守恒可知：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，選項A正確；B、CH3COOH是弱酸，不完全電離，故0.01mol/LCH3COOH溶液pH>2，a點對應溶液的pH>2，選項B錯誤；C、c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液反應后溶液呈中性，醋酸還沒完全反應，選項C錯誤；D、d點對應的溶液為完全反應后的醋酸鈉溶液，醋酸鈉的水解促進水的電離，故該點中水的電離程度大于同溫下純水的電離程度，選項D錯誤。答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行實驗，測得相關數據如圖（圖1：溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應均進行到5min時甲醇的體積分數）。下列敘述正確的是

A. 該反應的△H1>0，且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態,可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動

D. 500℃時，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學。請根據你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是

A. 醫療上常用體積分數為70%-75%的酒精作消毒劑

B. 為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C. 海鮮、肉類等食品用福爾馬林(甲醛溶液)浸泡防腐保鮮

D. 碘沾在手上立即用酒精洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數與________g HCl分子中所含原子數相等。

(3)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為____________；一氧化碳的質量為___________。

(4)等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為______________。若O2和O3質量相等，則其原子數之比為_____________。

(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO42-的質量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．有以下物質：①石墨； ②氯化氫氣體； ③酒精； ④鋁； ⑤二氧化碳；

⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液； ⑧液態醋酸； ⑨氯化銀固體； ⑩氨氣。

（1）其中能導電的是：______________________________；

（2）屬于非電解質的是：___________________________。

Ⅱ．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化銅溶解，請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

(3)通過實驗Ⅰ可以證明_____________________________________________________．

(4)要證明另外兩種粒子能否與氧化銅反應，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入_________，再加入___________。

(5)探究結果為_____________________________________________________________。

(6)反應的離子方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為_____________________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

（1）①該反應自發進行的條件是__________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”），

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___________。

a.混合氣體的平均式量保持不變；b.CO2和H2的體積分數保持不變；

c. CO2和H2的轉化率相等；d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間（0~t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2~t6內CO2的濃度隨時間的變化_____。

（2）改變溫度，使反應CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物質都為氣態。起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_______________。在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2 ℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min時向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。