Question

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液，下列關于該電池說法正確的是

A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附遷的pH會降低

C. 理論上負極質量每減少6.5g，溶液質量增加6.3g D. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即K＋放電時向正極移動，故A錯誤；B、根據電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負極，負極反應式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充電時，電池的負極接電源的負極，即充電時的電極反應式應是放電的逆過程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，陰極區pH增大，故B錯誤；C、負極反應式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正極反應式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，負極消耗6.5g鋅，轉移電子物質的量為6.5×2/65mol=0.2mol，溶液質量增加6.5g，正極上溶液減輕的H＋，即通過0.2mol電子時，正極減輕質量為0.2×1g=0.3g，因此整個溶液質量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正確；D、根據上述分析，鋅作負極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價降低，故D錯誤。