【題目】下列實驗中不需要用到玻璃棒的是（ ）
A.配制0.1mol/L食鹽溶液500mL
B.過濾
C.溶解
D.分液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．有以下物質：①石墨； ②氯化氫氣體； ③酒精； ④鋁； ⑤二氧化碳；
⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液； ⑧液態(tài)醋酸； ⑨氯化銀固體； ⑩氨氣。
（1）其中能導電的是：______________________________；
（2）屬于非電解質的是：___________________________。
Ⅱ．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化銅溶解，請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
(3)通過實驗Ⅰ可以證明_____________________________________________________．
(4)要證明另外兩種粒子能否與氧化銅反應，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入_________，再加入___________。
(5)探究結果為_____________________________________________________________。
(6)反應的離子方程式為_____________________________________________________。
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【題目】在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：2
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整
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【題目】25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質的量分數（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是
A. Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(H2CO3）
B. pH=8時，溶液中c(Cl-)=c(Na+)
C. pH =7時，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)
D. 25℃時，CO32-+H2O
HCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1
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【題目】有如下三個熱化學方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
關于它們的下列表述正確的是( )
A. 它們都是吸熱反應 B. a、b和c均為正值
C. 2b＝c D. a＝b
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述錯誤的是
A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數為2NA
B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數為NA
C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應后生成的SO2分子數為0.1 NA
D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉移的電子數為0.2 NA
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【題目】由簡單的烴可合成多種有機物
已知：
（1）A的結構簡式為________________
（2）D所含的官能團名稱為_______ ，B→C的反應類型_____________
（3）已知1molE在一定條件下和1mol H2反應成成F，寫出E→F的化學方程式_____________________________________
（4）E的順式結構簡式為_____________________
（5）關于I的說法正確的是______________________
A.能與溴水發(fā)生加成反應 B.能發(fā)生酯化反應
C.核磁共振氫譜有3組吸收峰 D.能與NaHCO3溶液反應
（6）寫出C與M反應的化學方程式_______________________________
（7）以CH3CHO為有機原料，選用必要的無機試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）____________
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