【題目】為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理。反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、 c mol N2O4組成的混合氣體恰好被 V L NaOH 溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) mol/L
A. （a+b+c）/V B. 2（a+b+c）/3V C. （b+2c）/V D. （a+b+2c）/V
【答案】D
【解析】不論是生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，Na與N原子的個(gè)數(shù)比均是1;1，根據(jù)原子守恒是氫氧化鈉的物質(zhì)的量是amol+bmol+2cmol，所以NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol/L，答案選D。
孟建平名校考卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ）
A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. SO2＋H2O=H2SO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH升為3．
（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）若加入pH為4的鹽酸溶液，應(yīng)加mL．
（3）若加入0.001molL﹣1的氫氧化鈉，應(yīng)加mL．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由基本有機(jī)化工原料A（C2H2）制備有機(jī)物D和聚異戊二烯的合成路線(xiàn)如圖所示：
完成下列填空：
（1）上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型相同的是（填編號(hào)）．
（2）m與n的關(guān)系為 ．
（3）異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面．
（4）在異戊二烯的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團(tuán)且分子中有支鏈的有機(jī)物的名稱(chēng)是 ．
（5）參照流程圖中異戊二烯的合成路線(xiàn)，若把步驟⑤中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛，則經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑤、⑥、⑦后得到的有機(jī)物是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用（選填編號(hào)），其理由是 ． a．98%濃硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
（2）．漂白性用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：
ⅰ中紅色褪去、
ⅱ中無(wú)變化．
①足量堿石灰的作用是 ．
②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣ ． 你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確 ， 理由是 ．
（4）．還原性將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是 ， 如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子 ．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ． 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的 NaOH 溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L
C. 最初20 mL NaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸
D. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B. Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－
C. Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D. H＋、SO42-、NO3-、OH－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過(guò)程主要分三步：完成下列填空：
（1）步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過(guò)濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)放在（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是 ．
（2）步驟二：原料液經(jīng)結(jié)晶過(guò)濾分離出氯化鉀后，向?yàn)V液中通適量氯氣氧化I﹣ ， 制得富碘溶液．實(shí)驗(yàn)室模擬氧化過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
裝置中A部分用于制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl﹣；二是電解法．限用圖D中的儀器（支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線(xiàn)、石墨棒和橡皮塞除外），能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（選填編號(hào)）．
a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（濃） 
MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b．2KMnO4+16HCl（濃）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c．2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
d．4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ． 裝置C中NaOH的作用是 ．
（3）步驟三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質(zhì)．
萃取Ⅱ和酸化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)分別是：
3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；
5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；
萃取劑X應(yīng)選擇（選填編號(hào)）．
a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作的儀器是 ． 操作Ⅰ的名稱(chēng)是 ．
（4）分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用沉淀法測(cè)定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①要用到的化學(xué)試劑是（填寫(xiě)化學(xué)式）；
②要測(cè)定的物理量是 ．
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